【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

C.常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一。

D.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入 Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。

【答案】B

【解析】

A. MgCl2在加熱過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解得不到MgCl2，故A錯(cuò)誤；

B. 電離常數(shù)表示其電離程度得相對(duì)大小。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性強(qiáng)弱大小順序?yàn)?/span>H2CO3[＞HclO＞HCO3－，因?yàn)樗嵩綇?qiáng)，相應(yīng)得鹽越容易水解，即等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，前者的水解程度大于后者，且水解都顯堿性，故B正確；

C. pH=2的稀硫酸，則稀硫酸的濃度為0.005mol/L，但在稀釋過(guò)程中氫離子的物質(zhì)的量是增加的，即氫離子的物質(zhì)的量濃度略大于原來(lái)的十分之一，故C錯(cuò)誤；

D. a點(diǎn)是飽和溶液，當(dāng)加入Na2SO4時(shí)增大c(SO42－)，有晶體析出，所以c(Ba2＋)減小。D點(diǎn)是不飽和溶液，若通過(guò)蒸發(fā)溶劑，變成飽和溶液，則c(SO42－)和c(Ba2＋)均應(yīng)該增大，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2 mol，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)

C. 乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烷、乙烯等有機(jī)物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：

（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l） △H1

②C（石墨，s）+O2（g）= CO2（g） △H2

③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H3

寫出丙烷氣體（C3H8）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學(xué)方程式：___。

（2）煤制乙烯包括合成氣制備、合成氣制甲醇、甲醇分解三步，則：

①生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的___（填選項(xiàng)）。

a．△H>0 △S>0 b．△H>0 △S<0

c．△H<0 △S>0 d．△H>0 △S<0

②用合成氣制備甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)（不發(fā)生其他反應(yīng)）。四個(gè)容器中起始時(shí)壓強(qiáng)、容積均相同，維持恒溫，控制條件如下表；

編號(hào)

條件控制

CO(g)/moL

H2(g)/moL

CH3OH(g)/moL

A

維持恒容

0.2

0.4

0

B

維持恒容

0.1

0.2

0.1

C

維持恒容

0.4

0.8

0

D

維持恒壓

0.4

0.8

0

達(dá)到平衡時(shí)，四個(gè)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是___（用字母表示）。

（3）在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n(CO2)]充入H/span>2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+ 6H2（g） C2H4（g）+ 4H2O（g）△H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO2）與溫度的關(guān)系如圖所示。

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，K的值為___。

②該反應(yīng)的△H___0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是___。

③氫碳比：X___2.0（填“>”“<”或“=”）。

④在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（逆）___P點(diǎn)的v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH + 3O2 + 4KOH===2K2CO3 + 6H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

C. 甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是( )

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

反應(yīng)結(jié)束后，

B

溶液中增大

C

由水電離出的不變

D

固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，不變

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是

A. 最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)

B. 元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞Y

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑大小：Y＞W(wǎng)＞Z

D. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W＜Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用作食品添加劑。能發(fā)生以下反應(yīng)：

淡黃色

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究�；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：

制取

反應(yīng)原理：

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為______。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需控制B中溶液的，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是______。

往C中通入空氣的目的是______用化學(xué)方程式表示。

反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、______等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。

測(cè)定粗產(chǎn)品中的含量

稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至取出溶液，用酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。

已知：

稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______填標(biāo)號(hào)。

A.容量瓶量筒膠頭滴管錐形瓶

當(dāng)觀察到______時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。

粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______用代數(shù)式表示。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明母液中含有______限選用的試劑：硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、氯化鋇溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

其中： a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。

（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：

a______；b______；c______；d______；e______。

（2）如果a是一種常見(jiàn)氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：

a______；b______；c______；d______；e______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是最早記載丹砂的藥用價(jià)值和煉制方法的，為了使人民重視丹砂，我國(guó)曾發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有著廣泛用途。丹砂煉汞的反應(yīng)原理包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I：HgS+O2Hg+SO2

反應(yīng)II：4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

（1）反應(yīng)I中，還原產(chǎn)物是______，每生成1個(gè)SO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

（2）反應(yīng)II中，HgS是________（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”），用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)II中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案