已知在一下條件下，存在著下列反應：RCOONa+NaOHR—H+Na2CO3，該反應在有機化學上稱為“脫羧反應”。某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，1 mol該有機物在適合的條件下與NaOH反應，最多可消耗NaOH物質(zhì)的量為（    ）

A.5 mol                 B.4 mol                C.3 mol                 D.2 mol

A


解析:

有機物在適當條件下水解為CH3COOH和各1 mol，兩物質(zhì)共含2 mol羧基，1 mol酚羥基，共耗3 mol NaOH；由題給信息，在一定條件下，2 mol—COONa還可消耗2 mol NaOH發(fā)生脫羧反應，因此共消耗5 mol  NaOH。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一定條件下，CH4與NO2存在以下可逆反應：CH4（g）+4NO2（g）  4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-x 
kJ/mol，現(xiàn)取12mol CH4與NO2的混合物在該條件下反應至平衡時，共轉(zhuǎn)移電子16mol，并放出熱量1148kJ，則該反應中的x值及12mol混合氣體中CH4與NO2的物質(zhì)的量之比為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一下條件下，存在著下列反應：RCOONa+NaOHR—H+Na2CO3，該反應在有機化學上稱為“脫羧反應”。某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，1 mol該有機物在適合的條件下與NaOH反應，最多可消耗NaOH物質(zhì)的量為(    )

A.5 mol                    B.4 mol                       C.3 mol                  D.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一下條件下，存在著下列反應：

RCOONa+NaOHR—H+Na2CO3

該反應在有機化學上稱為“脫羧反應”。某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

，1 mol該有機物在合適的條件下與NaOH反應，最多可消耗NaOH物質(zhì)的量為(    )

A.5 mol                                            B.4 mol

C.3 mol                                            D.2 mol

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）最近有科學家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/p>

①已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________。

②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。

（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為___________。

 

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