【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）

A. 電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D. 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質的量之比為4∶1

【答案】D

【解析】試題分析：A、Li屬于堿金屬，化學性質較活潑，若電解質溶液中混入水，則Li與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，影響電池反應，A錯誤；B、Li元素的化合價升高到+1價，所以Li發(fā)生氧化反應，作電池的負極，B錯誤；C、電池工作過程中，S元素的化合價從+4價降低到0價，所以亞硫酰氯被還原為S單質，C錯誤；D、電池工作過程中，若8molLi參加反應，則失去電子的物質的量是8mol，生成2molS單質，所以金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為8:2=4:l，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 （填序號）。

（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學方程式為______________________。

（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________。

（5）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(　　)

A. 1∶10 B. 9∶1 C. 1∶9 D. 99∶21

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列商品中不能稱為“綠色商品”的是（ ）

A．無鉛汽油 B．無磷洗衣粉 C．無氟冰箱 D．無碘食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．鐵和稀硝酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H+)分別是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此溫度下，下列說法正確的是

A. a<b B. a=b

C. 水的離子積為1.0×10－(7+ a ) D. 水的離子積為1.0×10－(b+ a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A．1molO2的質量是32g·mol-1

B．SO42 - 的摩爾質量為96g·mol-1

C．mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量

D．CO2的摩爾質量是44g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則下列說法錯誤的是( )

A. 該原子核外電子共有16種運動狀態(tài)

B. 該原子核外電子共占據(jù)5個軌道

C. 該原子核外電子共占據(jù)三個能層

D. 該原子核外電子共占據(jù)五個能級

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A．金屬鈉與水反應：Na＋H2O＝Na＋＋H2

B．氯化銨溶液顯酸性的原因：NH＋H2O＝NH3·H2O＋H＋

C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O

D．氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋

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