【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCH2Cl2中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B. 常溫下a g某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對(duì)數(shù)目為（3n+1）NA

C. 56 g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA

D. 常溫下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣數(shù)目為0.6NA

【答案】B

【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2是液體，所以無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算11.2 LCH2Cl2的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算其中含有分子的數(shù)目，A不正確；B. CnH2n+2分子中含有共用電子對(duì)數(shù)目為（3n+1），a g CnH2n+2的物質(zhì)的量為mol，所以a g CnH2n+2中含有共用電子對(duì)數(shù)目為（3n+1）NA，B正確；C.聚乙烯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，C不正確；D. 0.2 mol/L的FeCl3溶液的體積未知，故無(wú)法計(jì)算其中所含Cl﹣的數(shù)目，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②氮?dú)狻ⅱ鄱趸贾谐浞秩紵�，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的是(　 )

A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>①>③ D. ③>①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2007年9月，美國(guó)科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題．無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒．上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是（　　）

A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價(jià)鍵D.極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A、B、C、D、E、F之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知F是結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的烴，C是具有水果香味的液體、不溶于水，分子中有4個(gè)碳原子；A是重要的化工原料，是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。試寫(xiě)出：

（1）F的結(jié)構(gòu)式________ ，它與氯氣發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是_________（填純凈物或混合物）

（2） B+D→C的化學(xué)方程式___________________________________;

（3）A→B的化學(xué)方程式________________反應(yīng)類型_____________;

（4）以乙炔為原料制聚氯乙烯：

步驟一：化學(xué)方程式 _________________反應(yīng)類型_____________;

步驟二：化學(xué)方程式 _________________反應(yīng)類型_____________;

（5）戊烷是F的同系物，寫(xiě)出戊烷的所有同分異構(gòu)體______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是：

A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙

B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙

C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧

D. 氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是無(wú)色單斜晶體。 它易溶于水，不溶于乙醇，具有較強(qiáng)的還原性， 可應(yīng)用于照相等工業(yè)中�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Na2S2O3·5H2O 屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）酸性條件下， S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO2。試寫(xiě)出 Na2S2O3 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

（3）亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡(jiǎn)易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、 Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗(yàn)步驟為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過(guò)濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填試劑名稱），若___________________________（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和 Na2SO4（已知： Na2S2O3 稀溶液與BaCl2溶液無(wú)沉淀生成）。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定稱取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液于錐形瓶中，然后加入過(guò)量酸化的 KI 溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL。 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。已知 Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、 I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： A(s)+B(g)C(s)+D(g)+E(g) △H<0，其中相對(duì)分子質(zhì)量M(C)>M(A)，起始時(shí)通入一定量的A 和B，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值。重新達(dá)到平衡后�？v坐標(biāo)yY隨X 變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

X

Y

A

A的質(zhì)量

D的體積分?jǐn)?shù)

B

B的物質(zhì)的量

B的轉(zhuǎn)化率

C

B的濃度

平衡常數(shù)K

D

溫度

容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A. 甘油 B. 煤油 C. 石油 D. 豆油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料，在橡膠、玻璃、涂料等各個(gè)領(lǐng)域廣泛的應(yīng)用。工業(yè)由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質(zhì)) 制備活性氧化鋅的工業(yè)流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”時(shí)用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質(zhì)A的主要成分_______________(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時(shí)產(chǎn)生448mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學(xué)式為_(kāi)__________________________。

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