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（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：

①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。

（1）pH由小到大排列順序為                          （填序號）；

（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          

（3）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨

在上述五種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是               

（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為                      

 

【答案】

 （1）①②⑤⑥③④      （2）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

    （3）⑤>④>②>③>①

    （4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.0kJ／mol   （3分）

【解析】（1）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，醋酸鈉水解顯堿性，氫氧化鈉是強堿，氯化鐵水解顯酸性，氯化鈉不水解顯中性，所以pH由小到大排列順序為①②⑤⑥③④。

（2）氯化鐵水解生成氫氧化鐵，因而會產生混濁，方程式為Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。

（3）氨水是弱堿，銨根離子濃度最小。磷酸氫銨電離出的氫離子能一種NH4＋的水解，碳酸氫銨中的HCO3－水解顯堿性，促進NH4＋的水解，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是⑤>④>②>③>①。

（4）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氨氣的反應熱是436kJ／mol×3+946kJ／mol－391kJ／mol×3×2＝－92.0kJ／mol，所以熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＝－92.0kJ／mol 。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

具有還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．
（1）草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：
 
，下列裝置中，可用于草酸分解制取氣體的是
 
．（填字母）
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（2）某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O
和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖所示，請回答：
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①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
 
、
 
．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）
 
；（b）通入混合氣體一段時間．
③準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
 
（假定Fe和H2O不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是
 
（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
①請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
（每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑
實驗
編號		 實驗目的 T/K 催化劑用量/g C/mol?l-1
KMnO4 H2C2O4
① 為以下實驗作參考 298 0.5 0.01 0.1
② 探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響 298 0.5 0.001 0.1
③
 
 323 0.5 0.01 0.1
④ 探究催化劑對反應速率的影響
 
 
 
 0.1
的用量可選擇0.5g、0g）
②若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省上杭一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分，每空格2分）常溫下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列順序為                         （填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產生渾濁的原因是（用離子方程式表示）                                          
（3）物質的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨
在上述五種溶液中，銨根離子物質的量濃度由大到小的順序是              
（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為                      

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科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：計算題

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol－1（······①
（1）實際工業(yè)生產中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應是吸熱，導致炭層溫度降低，須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱：
C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②
為保持生產的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產生和損耗，則每間隔應通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設空氣中氧氣的體積占1/5）
（2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應①，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?br />
（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產合成氣有如下兩條路線：
a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物質能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應。合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。
①X的分子式為               ，Y的分子式為                 。
②50噸質量分數(shù)為92%的乙醇經上述轉化（假定各步轉化率均為100%），則最終可獲得X的質量為多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)   △H＝ +131.3 kJ??mol－1（······①

（1）實際工業(yè)生產中，向炭層間隔交替通入水蒸氣和空氣，其中通入空氣的原因是由于該反應是吸熱，導致炭層溫度降低，須及時通入富氧空氣促進炭層的燃燒放熱：

   C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1－1    ······②

為保持生產的連續(xù)性，若不考慮其它熱量的產生和損耗，則每間隔應通入的水蒸氣和空氣的體積比（同溫同壓）約為多少？（設空氣中氧氣的體積占1/5）

       （2）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應①，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>

（3）生物乙醇可由淀粉或纖維素等生物質原料發(fā)酵獲得。利用乙醇可進而獲得合成氣（CO、H2）。用乙醇生產合成氣有如下兩條路線：

a、水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)

b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)

某生物質能研究所準備利用乙醇得到的合成氣合成一種生物汽油。乙醇各分一半按a、b兩式反應。合成氣合成生物汽油的反應為：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是有8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。

①X的分子式為                ，Y的分子式為                  。

②50噸質量分數(shù)為92%的乙醇經上述轉化（假定各步轉化率均為100%），則最終可獲得X的質量為多少噸？

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