某些化合物如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，稱為“類鹵素”，能發(fā)生類似鹵素的反應(yīng)，已知“類鹵素”離子還原性順序?yàn)椋篎-＜OCN-＜Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知IBr+H2O====HIO+HBr，試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)CN·SCN與H2O___________________________________。

(2)CN·Br與NaOH溶液_______________________________。

(3)(SCN)2與KI溶液___________________________________。

(1)CN·SCN+H2O====HCN+HSCNO

(2)CN·Br+2NaOH====NaBr+NaCNO+H2O

(3)(SCN)2+2KI====2KSCN+I2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?順義區(qū)二模）X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是
三周期ⅢA族
三周期ⅢA族
，X單質(zhì)分子的電子式是
．
（2）Z單質(zhì)與Y的氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe或3Fe3O4+8Al
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe或3FeO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
．
（3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：
①處理含鉻廢水時(shí)，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)镃r3+，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol 電子時(shí)，有
0.17
0.17
 mol  Cr2O72- 轉(zhuǎn)化（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之沉淀下來
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之沉淀下來
（用文字和化學(xué)用語表示）．
③處理含氰廢水時(shí)，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
2CN-+5Cl2+8OH-=2CO2+N2+H2O+10Cl-
．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽極的電極反應(yīng)式為
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：順義區(qū)二模 題型：填空題

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是______，X單質(zhì)分子的電子式是______．
（2）Z單質(zhì)與Y的氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)化學(xué)方程式是______．
（3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：
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①處理含鉻廢水時(shí)，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)镃r3+，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol 電子時(shí)，有______ mol  Cr2O72- 轉(zhuǎn)化（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是______（用文字和化學(xué)用語表示）．
③處理含氰廢水時(shí)，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽極的電極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三 種元素，其中，X、Z位于短周期。常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:13。請(qǐng)回答下列問題：
(1)Z在元素周期表中的位置是_________ ，X單質(zhì)分子的電子式是_________。
(2)Z單質(zhì)與Y的氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(3)含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如下圖：
①處理含鉻廢水時(shí)，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)镃r3+，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，有____________ mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
②含Z化合物可以使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是 ______________（用文字和化學(xué)方程式表示）。
③處理含氰廢水時(shí)，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(4)利用下圖裝置電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年北京市順義區(qū)高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，其中，X、Z位于短周期．常溫下，X單質(zhì)為黃綠色氣體；向含Y離子的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Z的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：13．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z在元素周期表中的位置是    ，X單質(zhì)分子的電子式是    ．
（2）Z單質(zhì)與Y的氧化物在高溫條件下反應(yīng)是冶煉Y單質(zhì)的一種方法，該反應(yīng)化學(xué)方程式是    ．
（3）含上述元素的某些物質(zhì)常用于處理工業(yè)廢水，部分流程如圖1：
①處理含鉻廢水時(shí)，在反應(yīng)池中Cr2O72-變?yōu)镃r3+，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol 電子時(shí)，有     mol  Cr2O72- 轉(zhuǎn)化（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
②含Z化合物可以使水中懸浮顆粒發(fā)生凝聚，原因是    （用文字和化學(xué)用語表示）．
③處理含氰廢水時(shí)，CN-最終轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是    ．
（4）利用圖2方法電解可得到一種新型凈水劑K2YO4，陽極的電極反應(yīng)式為    ．

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