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已知反應2H2S+SO2＝3S+2H2O．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是正整數，且a≤5、b≤5)，反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度約為


  1. A.
    24.5g·L-1
  2. B.
    14.4g·L-1
  3. C.
    8g·L-1
  4. D.
    5.1g·L-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強到的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?豐臺區(qū)一模）工業(yè)生產中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．
①測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
．
②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
1：2
1：2
．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知該反應的平衡常數K1000℃＜K1400℃，則該反應的△H
＞
＞
0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：
①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是
石灰水
石灰水
．
②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
．
③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32-在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32-在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
．
④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另外一種固體．某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
，裝置中的NaOH溶液的作用是
吸收H2S或SO2氣體
吸收H2S或SO2氣體
．
（2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
；品紅溶液：
有氣泡生成但不褪色
有氣泡生成但不褪色
，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應產生的氣體只含H2S，而不含SO2
加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應產生的氣體只含H2S，而不含SO2
．
（3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產生H2S和SO2
加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產生H2S和SO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應式：①H2S＋I2===S↓＋2H+＋2I－  ②H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O③2I－＋Br2===I2＋2Br－  ④H2SO3＋I2＋H2O===SO＋2I－＋4H+，下列各組中還原性由強到弱的是

A.H2S、H2SO3、I－、Br－                                                                  

B.I－、Br－、H2SO3、H2S

C.H2S、I－、Br－、H2SO3                                                                  

D.I－、Br－、H2S、H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）工業(yè)生產中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。

① 測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。

② 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為      。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s)+ 4H2O(g) ，已知該反應的平衡常數K1000℃＜K1400℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。

② 寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式    。

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：    。

④ 已知：2H2S(g)+O2(g) =2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/mol

SO2 (g)  = S(s) + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol

H2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為      。

 

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