【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　　)

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g

B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g

C.1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol－1

D.6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

【答案】B

【解析】

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應為60 g·mol－1，A中單位不對,故A錯誤；

B.6.02×1023個偏二甲肼約為1 mol，其質(zhì)量約為60 g，故B正確；

C.質(zhì)量的單位為g，1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g,故C錯誤；

D.6 g C2H8N2的物質(zhì)的量為n=＝0.1 mol，含有C2H8N2分子應為0.1NA，故D錯誤。

答案：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.M的單質(zhì)通常保存在煤油中B.W的最高價氧化物對應的水化物是一元弱酸

C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞YD.上述五種元素中Z的電負性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：

請回答下列問題：

① 所加入的試劑分別是

A_______，B________，C________；

② 加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依伐卡托(Ivacaftor)是一種新型藥物，其結(jié)構(gòu)簡式是，該藥物的一種合成路線如下：

已知：ⅰ．Et—為乙基；

ⅱ．。

回答下列問題：

(1)①的反應類型是________，該反應在該合成路線中的作用是________。

(2)反應②需要的試劑是________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為________，其含有的官能團名稱為________。

(4)A的同分異構(gòu)體較多，其中X含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積之比為9:6:6:1，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)反應⑦的化學方程式為____________。

(6)設(shè)計由苯和乙烯為原料制備的合成路線：_______________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為0.652。A、B都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是( )

A. A、B的相對分子質(zhì)量之差為60B. 1個B分子中應當有2個氧原子

C. A的分子式是C7H6O3D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）,反應原理為：H3PO4(濃)+NaBr+NaH2PO4+HBr，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O, 有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

物質(zhì)名稱

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

深紅棕色液體

密度/gcm-3

0.79

1.44

3.1

沸點/℃

78.5

38.4

59

（1）A中加入沸石的作用是______________________．

（2）儀器B的名稱為____________，該儀器的進水口為_______（填“a”或“b”）口．

（3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為_________________

（4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？_________（用化學方程式表示）．

（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是______(保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量242kJ，且H2中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量436kJ，水蒸氣中形成1mol H-O鍵時放出熱量463 kJ，則O2中1mol O=O鍵斷裂時吸收的熱量為

A.556 kJB.496 kJC.336 kJD.188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，容積不變的容器里，對可逆反應A(g) 2B(g) +3C(g)的敘述中，能說明反應已達到平衡的是

A.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化B.單位時間消耗a mol A, 同時生成3a molC

C.容器內(nèi)的氣體總質(zhì)量不再變化D.C生成的速率與B分解的速率相等

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