Question

（16分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖（2）所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為                                。
（2）反應開始至5min，Z的平均反應速率為         ；
（3）反應開始至5min ，正反應速率逐漸          ；逆反應速率逐漸             ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的       ；
A．正逆反應都停止了   
B．正反應速率為零
C．正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)
D．逆反應速率為零
（4）下列措施能使正反應速率增大的是     
A．升高溫度         B．降低溫度              
C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度

Answer 1

（1）3X+Y 2Z （3分）   （2）0.04 mol·(L·min)^-1 （3分）
（3）減小，增大，C。（每空2分）      （4）AC（4分）

（1）根據(jù)圖像可知反應進行到5min時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，此時XYZ的物質(zhì)的量的變化量分別是（mol）1.0－0.4＝0.6、1.0－0.8＝0.2、0.5－0.1＝0.4，由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以方程式為X+Y 2Z。
（2）反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度額變化量來表示，所以Z的反應速率是。
（3）由于隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，所以正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大。由于正逆反應速率相等（但不為0），所以反應達到平衡狀態(tài)，即選項C是正確的，答案選C。
（4）考查外界條件對反應速率的影響，一般情況下，增大反應物的濃度、升高溫度等可以使反應速率加快，所以答案選AC。