【答案】
分析:X、Y、Z、W、R是五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,則X為氫元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,則Y有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則Y為氧元素;R與Y處于同一族,則R為硫元素,Z、W、R處于同一周期,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24,Z、W的原子序數(shù)小于R的原子序數(shù),原子序數(shù)Z<W,故Z為鈉元素,W為鋁元素.
解答:解:X、Y、Z、W、R是五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.X是周期表中原子半徑最小的元素,則X為氫元素;Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,則Y有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則Y為氧元素;R與Y處于同一族,則R為硫元素,Z、W、R處于同一周期,Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等,則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24,Z、W的原子序數(shù)小于R的原子序數(shù),原子序數(shù)Z<W,故Z為鈉元素,W為鋁元素.
故X為氫元素;Y為氧元素;Z為鈉元素,W為鋁元素,R為硫元素.
(1)W為Al元素,原子核外有13個電子,有3個電子層,最外層有3個電子,原子結構示意圖

,故答案為:

;
(2)Z為鈉元素,W為鋁元素,同周期自左而右金屬性減弱,所以金屬性Na>Al,金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強,所以堿性NaOH>Al(OH)
3;氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與氫氣,在溶液中反應的離子方程式是 Al(OH)
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O,
故答案為:NaOH;Al(OH)
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O;
(3)Z
2Y
2是Na
2O
2,陰離子的化學式是O
22-,故答案為:O
22-;
(4)R為硫元素,在同周期元素中,與S元素相鄰元素為P元素、Cl元素,同周期自左而右原子半徑減小,所以從大到小的順序是P>S>Cl.同周期自左而右非金屬性增強,所以與S元素同周期且非金屬性最強的元素是氯元素,故答案為:P>S>Cl;氯;
(5)Al、石墨和二氧化鈦(TiO
2)按比例混合,高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料,為Al
2O
3、TiC,其反應的化學方程式為4Al+3C+3TiO
2
2Al
2O
3+3TiC.
故答案為:4Al+3C+3TiO
2
2Al
2O
3+3TiC.
點評:本題考查結構與位置關系、化學用語等、元素周期律等,難度不大,推斷元素是關鍵,注意注意元素化合物知識.