（7分）下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：
 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
 
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
⑩
 
 
 
 
 
 
 
(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。  
(2)用電子式表示②與④形成化合物的過程　　　　　　　　　　  　。
(3)這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是　　　　　　，堿性最強的是                ，呈兩性的氫氧化物是         　　     。
(4)寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
　　　　                                           　　     　　。
(1) 氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖    (2)  MgF2的電子形成過程   (3)HClO4   KOH   Al(OH)3
（4）Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類型為              。
（2）比較B、C、D元素簡單離子半徑的大小：    ＞    ＞    (填微粒符號)
（3）請說出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態(tài)水時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較
強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：                    ，該陽離
子中存在的化學鍵有                    ，并寫出該陽離子與F氫化物的水溶
液反應的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應，E的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時測得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．和互為同位素，性質(zhì)相似
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化
C．化學反應遵循質(zhì)量守恒定律相能量守恒定律
D．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是___________
A．Q和R      B．E和T      C．T和U      D．R和T      E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是____________
A．         B．R+         C．T3+        D．
（3）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____________
A．硼            B．鈹           C．氦         D．氫        
（4）T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學式為___________________
（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明了原子核外________________________________________________。
（6）如果R、E、T是同周期的三種主族元素，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是____        _________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Ⅰ．A、B、C、D、E為短周期的五種元素，它們原子序數(shù)依次遞增，B是構(gòu)成有機物的主要元素；A與C可形成10電子化合物W，它可使紫色石蕊試液變藍；D元素的原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)3倍；E是同周期元素中原子半徑最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成離子化合物Z。回答下列問題：
⑴Y的電子式：                  ；W的空間構(gòu)型：                      ；
⑵寫出Z的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：                          ；
⑶寫出常溫下X與足量的Y在溶液中反應的離子方程式：                            ；
⑷寫出由A、B、D形成的化合物在一定條件下制取常見果實催熟劑的化學方程式：
⑸用石墨為電極電解Y的水溶液時，陽極的電極反應式為                           ，一段時間后溶液的pH        （從“增大”“減小”或“不變”中選填）．
Ⅱ．南昌大學研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領先地位。以下是某種鋰離子的電池反應方程式：（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料，LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）回答：
⑴鋰電池放電時的負極反應為：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，則正極反應為：            ；⑵電池放電時若轉(zhuǎn)移1mol e－，消耗的負極材料               g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的原子半徑最小的是
A．NB．P C．SeD．Te

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是
A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引吸引力
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某元素及其氣態(tài)氫化物化學式為H2R，其高價氧化物中氧的質(zhì)量分數(shù)是60％，且該元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，寫出元素R的相對原子質(zhì)量和元素符號。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；
A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等； C原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒。
（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學式：         ，         。
（2）分別寫出C和D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                ，         。
（3）寫出C、D、E所形成的化合物的電離方程式：                         。
（4）寫出E的單質(zhì)與A、C、D三元素所形成的化合物反應的化學方程式，若是氧化還原反應，請用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：                   。

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