Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32﹣和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42﹣．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應中還原劑是S2O32﹣
B．H2O參與該反應，且作氧化劑
C．根據(jù)該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42﹣
D．上述反應中，每生成l mol SO42﹣，可脫去2mol Cl2
B．

試題分析：反應的離子方程式為S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣=2SO42﹣+8Cl﹣+5H2O，則A．反應中S元素的化合價升高，被氧化，則S2O32﹣為還原劑，故A正確；B．反應中H2O為產(chǎn)物，不是氧化劑，氧化劑為反應物，故B錯誤；C．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應中氧化性：Cl2＞SO42﹣，故C正確；D．由反應的方程式可知，每生成lmolSO42﹣，可脫去2molCl2，故D正確．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．在氧化還原反應中，金屬單質一般只作還原劑
B．氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑
C．金屬元素被還原時所得產(chǎn)物一定是金屬單質
D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2 + NH4Cl =" NaCl" + N2↑ + H2O關于該反應的下列說法不正確的是（    ）
A．NaNO2的氧化性大于N2
B．每生成1mol N2，轉移的電子數(shù)的物質的量為6mol
C．NH4Cl的還原性大于N2
D．氮元素既被氧化又被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42- H+
對上述兩個反應判斷正確的是：
A．①②反應中SO42—都是氧化產(chǎn)物
B．兩個反應中電子轉移數(shù)目都是10mol
C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原
D．氧化性：MnO4—> S2O82—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是      。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：                            。
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                           。
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是      (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列褪色過程不是因為氧化還原反應而褪色的是（  ）
A．SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不變紅
C．SO2氣體能使品紅溶液褪色
D．在含有碘單質的淀粉溶液中，加入KOH溶液后藍色褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應中的氧化劑是       ，還原劑是       。每生成1molNa2FeO4，轉移        mol電子；
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。                               
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式                               ；
②若反應過程中轉移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為                       。
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，試分析原因。                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
（1）反應①中的氧化劑是___________________；反應②中的還原產(chǎn)物是________________。
（2）根據(jù)反應①②可推知______。
a．氧化性：IO3－＞SO42－         b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I－＞Mn2＋           d．還原性：I2＞NaHSO3
（3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應生成I2 ，寫出該反應的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個反應中生成等量的I2時轉移的電子數(shù)最少的是反應________（填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
（1）請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，配平，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

（2）若反應中共轉移3．01 ×1023個電子，則該反應產(chǎn)生氣體的體積為：      （標準狀況下）
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應制得：AlCl3+NH3   AlN+3HCl反應中，該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　   　 。
A．前一方法中的 Al2O3．C．N2結構穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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