Question

16．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式為：3X+Y?2Z；
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：0.05mol/（L•min）；
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是AB（填序號）．
A．各物質的濃度不隨時間的變化而變化
B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成3mol X
C．X，Y，Z的濃度之比為1：1：1
D．反應已經停止
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①在其它條件不變時 降低溫度：減��；
②在其它條件不變時加入催化劑：增大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）分析圖象計算Z的消耗物質的量為0.2mol，結合反應速率概念計算，V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）A．各物質的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應達平衡狀態(tài)；
B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成3mol X，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)；
C．達平衡狀態(tài)時，X，Y，Z的濃度之比可能為1：1：1，也可能不是與各物質的起始濃度和轉化率有關；
D．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；
（4）①在其它條件不變時 降低溫度反應速率減�。�
②在其它條件不變時加入催化劑加快化學反應速率．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）圖象計算Z的消耗物質的量為0.2mol，從開始至2min，Z的平均反應速率=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min）；
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）A．各物質的濃度不隨時間的變化而變化，說明反應達平衡狀態(tài)，故正確；
B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成3mol X，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
C．達平衡狀態(tài)時，X，Y，Z的濃度之比可能為1：1：1，也可能不是與各物質的起始濃度和轉化率有關，故錯誤；
D．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，不可能停止，故錯誤；故選：AB；
（4）①在其它條件不變時 降低溫度反應速率減小，故答案為：減��；
②在其它條件不變時加入催化劑加快化學反應速率，故答案為：增大．

點評 本題考查了化學反應速率、化學平衡狀態(tài)判斷，主要是概念的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．