【題目】(15分)CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖:
已知:
① 鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl→CoCl2+H2↑
② CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無(wú)毒,加熱至110 ~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
③ 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)在上述工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是________________________。
(3)操作Ⅰ包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作,它們依次是____________________和過(guò)濾。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_____________________。
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過(guò)濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____________ ___。
(6)在實(shí)驗(yàn)室,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中,除去不溶性雜質(zhì)后,再進(jìn)行 _操作。
【答案】(1)減少有毒氣體的排放,防止大氣污染;防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(2分)。
(2)5.2~7.6(3分);(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)
(4)降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解(2分)
(5)樣品中含有NaCl雜質(zhì);烘干時(shí)失去了部分結(jié)晶水(3分) (6)蒸餾(3分)
【解析】
試題分析:(1)硝酸和金屬反應(yīng)生成氮的氧化物,氮的氧化物對(duì)環(huán)境有危害,同時(shí)實(shí)驗(yàn)制備CoCl2·6H2O,加入硝酸將會(huì)引入NO3-,產(chǎn)物不純凈;
(2)加入碳酸鈉,調(diào)節(jié)pH,除去雜質(zhì),根據(jù)陽(yáng)離子氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH,因此a的范圍是5.2~7.6;
(3)因?yàn)榈玫轿镔|(zhì)含有結(jié)晶水,因此采用蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾;
(4)根據(jù)信息,加熱到110~120℃,失去結(jié)晶水變?yōu)橛卸镜臒o(wú)水氯化鈷,因此采用減壓烘干;
(5)因?yàn)樵诹鞒讨屑尤胩妓徕c,后加入鹽酸,反應(yīng)后溶液中有NaCl,NaCl和硝酸銀反應(yīng)生成AgCl,因此計(jì)算出的產(chǎn)品質(zhì)量偏大,氯化鈷的晶體加熱過(guò)程中失去水,使樣品質(zhì)量減少,因此計(jì)算結(jié)果偏大;(6)在實(shí)驗(yàn)室,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中,除去不溶性雜質(zhì)后,再進(jìn)行過(guò)濾;蒸餾操作。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(C-12 H-1)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA
B.1mol的羥基(-OH)與1 mol的氫氧根(OH - )離子所含電子數(shù)均為9 NA
C.常溫常壓下,在30g 的乙烷氣體分子中,碳?xì)滏I的總個(gè)數(shù)為6NA
D.一定條件下,將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)屬于常見(jiàn)氧化劑的一組是( )
A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B. O2、KMnO4、C、H2
C. Na、K、FeCl2、H2、CO
D. CuO、CO、Fe2O3、H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是( )
A. 電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率
B. 電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C. 1s電子云界面圖是一個(gè)球面,表示在這個(gè)球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零
D. 電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。
已知:
①反應(yīng)能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
回答問(wèn)題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)化合物I的電子式為 ;
(3)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,反應(yīng)后溶于與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體,放出393kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式表示正確的是
A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ
B. C + O2→ CO2+393kJ
C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ
D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為為4NA
B.常溫下,1 L 0.1molL﹣1的溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D.0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA
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