【題目】下列關(guān)于原子核外電子的描述正確的是

A.s 能級的能量總小于 p 能級的能量

B.2s 的電子云半徑比 1s 電子云半徑大，說明 2s 的電子比 1s 的多

C.基態(tài)銅原子的價電子軌道表示式為

D.nf 能級中最多可容納 14 個電子

【答案】D

【解析】

A．各能級能量由低到高的順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，所以s能級的能量不一定小于p能級的能量，如4s＞3p，故A錯誤；

B．2s的電子云比1s的電子云大，而s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)，故B錯誤；

C．Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1，圖示中3d和4s能級電子數(shù)目不符，最外層的電子排布圖為，故C錯誤；

D．f能級有7個軌道；每個軌道最多容納2個電子且自旋方向相反，所以nf能級中最多可容納14個電子，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知R-CH=CH2+HX，且CH3CH2OHCH2＝CH2。A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B是分子式均為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列空白：

(1)A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A________、B________。

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→E_____________________；

②B→D____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，萬物之基。不僅如此，水在化學(xué)中的作用也不可忽視。

I.常溫下，濃度均為0.l mol·L－1的下列五種水溶液的pH如下表：

(1)上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是__________。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最弱的是__________；將各溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

(3)要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為__。

II.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(選填“A”或“B”)；

(2)25℃時，將pH＝10的NaOH溶液與pH＝6的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為__________；

(3)95℃時，若1體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與10x體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.27 g 鋁加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA

B.18g 氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為 10NA

C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為 0.01NA

D.用惰性電極電解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時， 電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)換對于生產(chǎn)具有重大意義和研究價值�；卮鹣铝袉栴}：

（l）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如圖。

①過程Ⅰ能量__（填“釋放”或“吸收”。

②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：

2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：

3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l

C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(異戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。

則5CO(g)+11H2(g)═C5H12(異戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。

（2）一種銅版畫雕刻用的酸性蝕刻液的有效成份是CuCl2，蝕刻反應(yīng)為：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工業(yè)上用電解法將CuCl32-轉(zhuǎn)化為Cu2+，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。裝置如圖（電極不參與反應(yīng)）。

①再生的CuCl2蝕刻液為流出液__（填“a”或“b”）。

②寫出N極的電極反應(yīng)：__。

③裝置中使用___離子交換膜（填“陽”或“陰”）。若電解池工作前，陰極室和陽極室中電解液質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，流出液未流出時，兩側(cè)電解液的質(zhì)量差為__g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)：

化學(xué)式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10-18 mol2·L-2

1.3×10-36 mol2·L-2

2.5×10-13 mol2·L-2

下列有關(guān)說法中正確的是

A.25℃時，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度

B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以選用 FeS 作沉淀劑

C.因為 H2SO4 是強(qiáng)酸，所以反應(yīng) CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.25℃時，飽和 CuS 溶液中，Cu2＋的濃度為 1.3×10-36 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法，其流程如下圖所示。已知向反應(yīng)中得到的產(chǎn)物中加過量I2會得到兩層溶液——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層，這兩層分別進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，循環(huán)分解制氫。下列說法錯誤的是( )

A.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

B.該流程將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且降低了水分解制氫的活化能

C.H2SO4層和HI層在加I2之前和加I2之后均分成兩層，且兩層密度、顏色均不相同

D.SO2和I2是反應(yīng) 2H2O =2H2+O2的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣與氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池原理如圖所示，下列說法正確的是

A.電解質(zhì)溶液中電子移向正極

B.電池負(fù)極反應(yīng)為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.正負(fù)極通入的氣體在相同條件下體積之比為15: 4 (假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%)

D.該電池給鉛蓄電池充電，燃料電池正極反應(yīng)l molO2，鉛蓄電池有2mol PbSO4被消耗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12。下列說法正確的是

A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9

B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1

C.0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性

D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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