Question

金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質量分數(shù)）．

（1）元素在周期表中位置是         ，其原子結構示意圖         ．

（2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為         ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點         ．

（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：

    P+    FeO+     CaO    +     Fe

（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為______；檢測的方法是_____（用離子方程式表達）．

（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標準狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到             g．

Answer 1

【答案】

（1）第四周期第ⅡA族，

（2） ，高

（3）2P+5FeO+3CaO_{Ca3（PO4）2+5Fe}

_{（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3}

_（5）1.1

_{【解析】本題考查鈣、鐵的知識。（1）Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。（2）最活潑的金}屬為：F, 為離子化合物，為分子晶體，故的沸點高。（3）P從0價升至+5價，從+2價降至0價，根據(jù)得失電子守恒有，P前配2，前配5.（4）有顏色變化可知，紅褐色為,與KSCN變血紅色。（5）與中只有與水能反應生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。