Question

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，11.2 L Cl₂通入含0.5molFeBr₂的溶液中轉移電子數(shù)為1.5N_A
• B． 1molC₈H₁₈分子中含有的共用電子對數(shù)為26N_A
• C． 足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24 L，則參加反應的硫酸為0.4 N_A
• D． 常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A．氯氣不足，轉移電子的物質的量按照氯氣的量計算；
B．每個C₈H₁₈分子中含有25個共用電子對，根據(jù)N=nN_A計算分子數(shù)，再結合每個分子中含有的共用電子對數(shù)進行計算；
C．鋅能與稀硫酸反應，生成的氣體為氫氣和二氧化硫的混合物；
D．環(huán)丙烷和聚乙烯的最簡式均為CH₂．

解答 解：A．標況下11.2L氯氣的物質的量為0.5mol，0.5mol  Cl₂完全反應最多得到1mol電子，轉移電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．1mol C₈H₁₈中含有N_A個C₈H₁₈分子，每個C₈H₁₈分子中含有25個共用電子對，所以含有的共用電子對數(shù)為25N_A，故B錯誤；
C．鋅既能與濃硫酸反應又能與稀硫酸反應，故生成的標準狀況下的氣體2.24L即0.1mol氣體中既有二氧化硫又有氫氣．若0.1mol氣體全部是二氧化硫，則消耗硫酸為0.2mol；若0.1mol氣體全部是氫氣，則消耗硫酸0.1mol．而現(xiàn)在0.1mol氣體中既有二氧化硫又有氫氣，故參加反應的硫酸在0.1mol到0.2mol之間，故C錯誤；
D．環(huán)丙烷和聚乙烯的最簡式均為CH₂，故5.6g混合物中含有的CH₂的物質的量為n=$\frac{5.6g}{14g/mol}$=0.4mol，故含0.4N_A個碳原子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．