【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和。泡沫塑料的作用是。
(2)若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替,則對中和熱數值測定結果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響”):KOH溶液;氨水(NH3·H2O)。
(3)某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。由題干及圖形可知,V1∶V2=時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L。
【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒減少熱量的損失(合理就給分)
(2)無影響;偏小;
(3)3∶2;1.5
【解析】
試題分析:(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失;故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;減少實驗過程中的熱量損失;
(2)若NaOH溶液用相同體積的KOH溶液代替,符合中和熱的概念,中和熱數值不變;氨水(NH3·H2O)為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水(NH3·H2O)代替NaOH,反應放出的熱量偏小,導致中和熱的數值會偏;故答案為:無影響;偏小;
(3)當酸堿恰好反應時,放出的熱量最高,從圖示可知V1=30mL,V2=50mL-30mL=20mL,二者體積比為:==,c(NaOH)===1.5mol/L.故答案為:;1.5。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲推斷,B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B. 由圖甲推斷,A點對應溫度下該反應的平衡常數為800(L·mol-1)
C. 達平衡后,若增大容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖,則T2>T1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當達到新平衡時,C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯誤的是
A.m+n>p
B.平衡向逆反應方向移動
C.A的轉化率降低
D.C的體積分數減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在氣相中,關于BeF2和SF2的說法錯誤的是
A.BeF2分子中,中心原子Be的價層電子對數等于2,其空間排布為直線,成鍵電子對數也等于2
B.BeF2分子的立體結構為直線形
C.SF2分子中,中心原子S的價層電子對數等于4,其空間排布為四面體,成鍵電子對數等于2,沒有孤對電子
D.在氣相中,BeF2是直線形而SF2是V形
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是
A.電解得到的Cu的物質的量為0.5mol
B.向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復為原溶液
C.原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D.電解后溶液中c(H+)=2mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.CO2的摩爾質量為44g
B.CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
C.1 mol CO2 的質量為44g/mol
D.NA個CO2分子的質量(以克為單位)與CO2的相對分子質量在數值上相同
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