Question

【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和。泡沫塑料的作用是。

（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數值測定結果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液；氨水（NH3·H2O）。

（3）某研究小組將V1mL1．0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由題干及圖形可知，V1∶V2＝時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L。

Answer 1

【答案】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒減少熱量的損失（合理就給分）

（2）無影響；偏小；

（3）3∶2；1．5

【解析】

試題分析：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實驗過程中的熱量損失；

（2）若NaOH溶液用相同體積的KOH溶液代替，符合中和熱的概念，中和熱數值不變；氨水（NH3·H2O）為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水（NH3·H2O）代替NaOH，反應放出的熱量偏小，導致中和熱的數值會偏��；故答案為：無影響；偏小；

（3）當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：==，c（NaOH）===1．5mol/L．故答案為：；1．5。