Question

室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) 

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
D．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④

Answer 1

D

解析試題分析：氯化銨能抑制氨水的電離，另外氯化銨還能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨水，所以溶液的pH均是降低的，A不正確；B不正確，不符合電荷守恒c(C1^-)＋c(OH^-)＝c(NH₄⁺)＋c(H⁺)；C不正確，也是不符合電荷守恒，c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)，即若所得溶液的pH=7，則c(CH₃COO^-)＝c(Na⁺)；醋酸在稀釋過程中，會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，所以稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，選項(xiàng)D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液中離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng)：在判斷溶液中離子濃度大小時(shí)，關(guān)鍵是利用好幾個(gè)守恒關(guān)系。即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等。而在判斷外界條件對(duì)電離平衡的影響時(shí)，需要注意利用勒夏特例原理進(jìn)行判斷。