Question

(10分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：

⑴稱量粗鹽樣品m g，樣品放在托盤天平左盤上。

⑵過濾時，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有                         。

⑶蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在___        ___中加熱，等加熱至____       ____時即停止加熱。

⑷在樣品的溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液，作用是____________________________，反應(yīng)的離子方程式是___                              ___________________。

⑸在濾液中加入鹽酸的作用是________                      ________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____                                        _______。

⑹配制100 mL 1mol/L的NaCl溶液時，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為____________。

 

Answer 1

【答案】

(10分，每空1分,方程式各2分) (2)漏斗       (3)蒸發(fā)皿　剩余較少液體　

(4)使鈣離子完全形成沉淀而除去　Ca²⁺＋CO₃^2—-===CaCO₃↓

(5)除去過量的Na₂CO₃         Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

(6)5.9 g

【解析】

試題分析：（2）過濾時，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有漏斗。

（3）蒸發(fā)操作時應(yīng)將液體放在蒸發(fā)皿中加熱，等加熱至剩余較少液體時即停止加熱。

（4）氯化鈉中含有氯化鈣，所以在樣品的溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液的作用是使鈣離子完全形成沉淀而除去，反應(yīng)的離子方程式是Ca²⁺＋CO₃^2—-===CaCO₃↓。

（5）由于碳酸鈉是過量的，所以在濾液中加入鹽酸的作用是除去過量的Na₂CO₃，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑。

（6）100 mL 1mol/L的NaCl溶液只溶質(zhì)的質(zhì)量是0.1L×0.1mol/L×58.5g/mol＝5.85g。由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，所以實際稱量的質(zhì)量是5.9g。

考點：考查常見的基本實驗操作。

點評：化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運用知識解決實際問題的能力。