下列各項中，兩種物質(zhì)間反應(yīng)均產(chǎn)生1mol氣體時，參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A、碳與濃硝酸
B、銅與濃硫酸
C、鋅與稀硫酸
D、二氧化錳與濃鹽酸
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：A．碳與濃硝酸發(fā)生C+4HNO3
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
B．銅與濃硫酸發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O；
C．鋅與稀硫酸發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
D．二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算．
解答： 解：A．碳與濃硝酸發(fā)生C+4HNO3
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，則生成1mol氣體需要
4
5
mol硝酸；
B．銅與濃硫酸發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2SO2↑+2H2O，則生成1mol氣體需要1mol硫酸；
C．鋅與稀硫酸發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，則生成1mol氣體需要1mol稀硫酸；
D．二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，則生成1mol氣體需要4mol鹽酸，
則參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量最少的是A．
故選A．
點評：本題考查化學方程式的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式解答該題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（I）CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
 
．
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個CH3-或一個CH3+和CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（II）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）指出鋅在周期表中的位置：
 
周期，
 
族，
 
區(qū)．
（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有
 
．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+．配位體NH3分子屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在圖1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵．
（4）圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為
 
；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，有O2和O3兩種氣體．
（1）若二者體積相同，則分子數(shù)之比為
 
；密度之比為
 
；所含氧原子數(shù)目之比為
 
．
（2）若二者所含氧原子數(shù)目相同時，則它們的體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是（　　）
A、Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B、在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高
C、第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)
D、非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應(yīng)達到如下平衡：XeF4（g）?Xe（g）+2F2（g） （正反應(yīng)吸熱反應(yīng)），下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（　　）
A、升溫B、加壓C、催化劑D、降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗（操作）正確的是（　�。�
實驗內(nèi)容
實驗目的 實驗室制備氨氣 測定鹽酸濃度 配制稀硫酸溶液 氯化氫尾氣吸收
  A B C D
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的
B、圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣
C、圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負極；②裝置中鎂片是原電池的正極
D、圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性S＞C＞Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NaBH4（B元素的化合價為+3）和H2O2為原料的電池，可以作為通訊衛(wèi)星的高能電池．其電極負極材料為Pt/C，正極材料為MnO2，工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、該電池工作時Na+由a極區(qū)移向b極區(qū)
B、電極b是原電池的正極
C、該電池的負極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D、電路中通過6.02×1022個電子時，理論上消耗H2O2 0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是淡黃色固體，B、C、D、E、F都含有與A相同的元素，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，
請回答：
（1）寫出B、F的化學式：B
 
，F(xiàn)
 
；
（2）寫出D→F的離子方程式：
 
．

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