【題目】在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“鐵強化醬油”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、氟應理解為

A.元素B.單質C.分子D.氧化物

【答案】A

【解析】

高鈣牛奶、加碘食鹽、鐵強化醬油等產品，這里的鈣、碘、鐵、氟應理解為元素，它們是活潑的金屬元素或非金屬元素，不可能以游離態(tài)存在于這些產品中，只能以化合態(tài)存在于這些產品中，故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】游泳池的水變綠主要是因為細菌及藻類的急劇繁殖導致的。

（1）含氯物質可以作為游泳池的消毒劑。一般水質正常的游泳池消毒后水中的余氯應保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，這個環(huán)境下細菌和藻類都不易生長和繁殖。

①夏季，露天游泳池水由于連續(xù)下雨會導致藻類大量繁殖，其原因是_____________________。

②消毒劑的錯誤使用也會導致藻類大量繁殖，游泳池水變綠。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2進行消毒也會導致池水變綠，寫出次氯酸與H2O2發(fā)生反應生成鹽酸的化學方程式____________________。

（2）處理池水變綠的方法分為五步。

①滅藻原理是銅離子可以使葉綠體中毒無法光合作用而死亡，加入CuSO4溶液后需要打開水循環(huán)系統(tǒng)，其作用是__________________________。

②含氯消毒劑殺菌消毒主要體現(xiàn)出的化學性質是_________________。

③選用Na2CO3調節(jié)pH至7.5，用化學用語和文字解釋其原因________________。

④ 聚合氯化鋁可將懸浮物和被殺滅的細小藻類沉淀到池底，第二天將池底沉淀移出。稀釋聚合氯化鋁會產生膠體，其離子反應方程式是_____________________________；當溫度大于80℃時，水體中鋁離子的總濃度會降低，其原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/span>

（1）圖中，A管的作用是 。

制取乙炔的化學方程式是 。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應。

（4）為了安全，點燃乙炔前應 ，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-

C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na、 Fe3＋、 NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關資料得知:

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42－，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

(3)寫出④反應的化學方程式_____________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42－轉化為Cr2O72－寫出該反應的離子方程式______。

(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質之間的相互反應關系如下圖：

請回答：

(1)寫出Na2O2的電子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2)用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。

(3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ________________________。

(4)丙和丁因發(fā)生雙水解而不能共存寫出該反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Y和Z相鄰，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，則

（1）寫出下列元素名稱：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的分子式是______．

（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽離子______和______。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式是______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如下。請回答下列問題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_____________________________________。

（2）上述生產流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_______時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>W

B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

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