【題目】下列關(guān)于合金的說法中，正確的是

A.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低

B.鋼是目前用量最大、用途最廣的合金

C.在我國(guó)使用最早的合金是生鐵

D.儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2，但不與H2反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A．合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，但不一定，例如某些汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，故A錯(cuò)誤；

B．鋼是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；

C．我國(guó)使用最早的合金是青銅，如司母戊鼎，故C錯(cuò)誤；

D．儲(chǔ)氫合金能大量吸收H2，與H2化合生成金屬氫化物，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)保持不變

B. 混合氣體的密度保持不變

C. 混合氣體的顏色保持不變

D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c的分子式均為C4H8O2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說法正確的是

A. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色 B. a、b、c均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. a、b、c中只有b的所有原子處于同一平面 D. c的二氯代物有六種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置來測(cè)定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0.7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間。記錄數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/s

0

t

2t

......

活塞的位置/mL

17.3

25.6

36.6

......

（1）檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。

（2）儀器A的名稱是__________________________。

（3）0-t時(shí)間段與t-2t時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______，原因是______________。

（4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對(duì)雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

①上表中需要添加的物質(zhì)是_________mL FeCl3溶液。

②本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是____________________________。

（5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表。

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。

②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入__________ g的MnO2為較佳選擇。

③該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確？______(填“正確”或“不正確”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等。)

（6）50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

（7）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8 ℃，密度為3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。

Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈________態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________。

Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產(chǎn)流程如下：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；

②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；

④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。

（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)________(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。

（3）X試劑可以是________(填字母，下同)，尾氣處理選用________。

a．H2O b．飽和食鹽水 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和Na2SO3溶液

B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇______(填序號(hào))，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為____________。

Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（5）E裝置可用來檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是_______。若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)的工藝流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ的總化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ需控制溫度在60～70 ℃，其原因是_______________________。實(shí)驗(yàn)室控制溫度在60～70 ℃的加熱方法是________________。

（3）上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________________。

（4）檢驗(yàn)硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。

（5）已知軟錳礦漿的主要成分是MnO2，則反應(yīng)Ⅳ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)含銅廢料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·3H2O]，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

(1)“焙燒”過程中除生成 SO2 的反應(yīng)外，另外一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)“酸化”過程為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有______(寫出一條即可)。

(3)若試劑 a 為 Zn，則“置換”的離子方程式為_____。

(4)“淘洗”的作用是_________________。

(5)“反應(yīng)”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整個(gè)過程無紅棕色氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________；若該步驟只使用 20% HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案