如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。

試回答：
（1）實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：_______________________________；
（2）C裝置的作用是________________；D 裝置的作用是__________________；
E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____________________________。
（3）燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。
（1）MnO2 + 4 HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O
（2）除去氯氣中混有的氯化氫    干燥氯氣
2 Fe + 3 Cl2 =" 2" FeCl3
（3）吸收多余的氯氣
Cl2 + 2 NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某校化學(xué)小組學(xué)生利用“廢鐵屑與水反應(yīng)”的產(chǎn)物還原氧化銅，并制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持、加熱及尾氣處理裝置均已略去）

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用蒸餾水洗滌2～3遍，用濾紙吸干水分。
②將洗滌干燥后的廢鐵屑和石棉絨混合置于氣密性良好的上述裝置B中。
③先點燃X處的酒精燈，待試管C中出現(xiàn)大量水霧時，點燃Y處的酒精噴燈。
④經(jīng)過必要的實驗操作后，點燃Z處的酒精燈。
⑤停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。
⑥利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是                                            。
（2）步驟③X處是指       （用圖中的A、B、C……表示），待試管C中出現(xiàn)大量水霧時，點燃Y處的酒精噴燈的目的是：                                 。
（3）步驟④必要的實驗操作是指：                                     。
（4）步驟⑥從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：
                                                                    。
（5）這個流程中需保持鹽酸過量，主要原因是：
                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

白云石的主要成分為CaCO3·MgCO3，還含有少量Fe、Si的化合物。實驗室以白云石為原料制備Mg(OH)2及CaCO3。步驟如下：

實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Mg2+
9.5
11.0
 
請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，則試劑①可選擇_________（填字母，下同）；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。
A．KMnO4B．Cl2C．MgOD．CaO
（2）若要利用反應(yīng)過程中生成的CO2，從溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO2。通入CO2氣體應(yīng)選擇的最佳裝置為_______（填字母）。

（3）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序為________________________________。
（4）將制取的Mg(OH)2煅燒得到MgO，然后在還原爐（真空）中，1200℃條件下，用硅鐵（鐵不參與反應(yīng)）還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

煅燒Mg(OH)2所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。由圖可知，還原反應(yīng)的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)乙酸丁酯（CH3COOCH2CH­2CH2CH3）是具有果香味的香精，經(jīng)酯化反應(yīng)可進行乙酸丁酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。合成過程如下：第一步：將丁醇和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純。


(1)上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序(填字母)C→F→   →   →   →     。
(2)C裝置中除了裝有1-丁醇和過量的乙酸外，還需要加入___________、___________。
乙酸過量的原因是__________________。裝置C中冷凝管的作用是：            ；
(3)步驟F：酯化反應(yīng)完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是_____ ___  _   。A裝置中Na2CO3溶液的作用是_______                          。
(4)步驟E的操作要領(lǐng)是：①用一只手的手掌壓住分液漏斗的塞子并握住分液漏斗；
②另一只手握住活塞部分；③                       。
（5）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應(yīng)在    （填上、下）層。
（6）第一步酯化反應(yīng)過程中可能得到的有機副產(chǎn)物有______(寫出兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

乙酸丁酯：（CH3COOCH2CH­2CH2CH3）是一種常用的香精，經(jīng)酯化反應(yīng)可進行乙酸丁酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)下表。   

第一步：將過量的丁醇和乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；
第二步：水洗提純；
第三步：蒸餾提純。

(1)上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序(填字母)C→F→    →    →    →     。
(2)C裝置中除了裝有乙酸和過量的1-丁醇外，還需要加入_________、_____ ___ 。
(3)裝置C中冷凝管的作用是：                                             ；冷凝水應(yīng)從___________（填“c”或“d”）進入冷凝管
(4)步驟F酯化反應(yīng)完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _    __。
(5)裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應(yīng)在    （填上、下）層；B裝置蒸餾時，接收乙酸丁酯前（溫度<126.3℃）錐形瓶中得到的物質(zhì)是       、       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)實驗題：某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計了如下實驗：
（一）  制備氧化銅
（1）稱取5.0g CuSO4·5H2O晶體，研細(xì)后溶解：此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實驗現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。
B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。
你認(rèn)為那一個步驟更好，說明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（二）  證明氧化銅起催化劑作用
設(shè)計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現(xiàn)象。
請回答下列問題：
（1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴(yán)密，請指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步驟序號）；該步驟應(yīng)該做何改進？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）要達(dá)到實驗?zāi)康�，還應(yīng)該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是＿＿＿＿＿＿。
（4）若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達(dá)到這一步的實驗?zāi)康�，請從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設(shè)計者要求的試驗裝置。
這個實驗裝置按照氣流從左到右的連接順序是＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿接＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

有如下圖所示六組制取漂白粉的裝置，請依據(jù)題意回答問題。

（1）有下列幾項優(yōu)缺點：a.不容易控制反應(yīng)速率；b.容易控制反應(yīng)速率；c.有副反應(yīng)發(fā)生；d.可防止副反應(yīng)發(fā)生；e.污染環(huán)境；f.可防止污染環(huán)境。請對上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，選擇符合題目要求的選項填在下列空格內(nèi)。
 
優(yōu)點
缺點
①甲裝置
 
 
②乙裝置
 
 
③丙裝置
 
 
（2）上圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖A～G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，裝置的連接順序（按氣流從左到右的方向）是__________。
（3）實驗中若用100 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca（ClO）2的物質(zhì)的量總是__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 mol，其原因是（假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗，且用無副反應(yīng)發(fā)生）________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)用5mol·L-1的氫氧化鈉溶液配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為
A．1:5B．1：4C．3：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖中a、b表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、收集的氣體是

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同步練習(xí)冊答案