【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由鋅和銅組成;卮鹣铝袉栴}:

(1)銅原子核外電子共有______種不同運動狀態(tài),基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為______

(2)根據(jù)銅、鋅原子結構可知第二電離能I2(ZnI2)_____(Cu)(“大于小于”)

(3)向藍色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{色{[Cu(NH3) 4]2+}。

H2O分子中心原子的雜化類型為______;分子中的鍵角:H2O_____NH3(“大于小于”)。

②通過上述實驗現(xiàn)象可知,與Cu2+的配位能力:H2O_____NH3(大于小于)。

③氨硼烷(BH3-NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有______(填編號)

A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D. S8

④寫出BH3-NH3的結構式(結構中若含配位鍵用表示)_____。

(4)某磷青銅晶胞結構如圖所示。

①其化學式為______。

②若晶體密度為8.82g/cm3,最近的Cu原子核間距為______cm(NA表示阿伏伽德羅常數(shù),用含NA的代數(shù)式表示)

【答案】29 球形 小于 sp3 小于 小于 A SnCu3P

【解析】

(1)在任何原子核外都不存在運動狀態(tài)完全相同的電子;根據(jù)原子核外電子排布的構造原理書寫Cu原子核外電子排布式,然后根據(jù)不同軌道上電子云的形狀;

(2)原子核外電子處于全滿、半滿或全空時是穩(wěn)定狀態(tài),不容易失去電子;

(3)①根據(jù)向CuSO4溶液中加入過量氨水,形成[Cu(NH3)4]2+離子判斷;

②配位體的鍵角大,與中心離子越不容易結合;

③根據(jù)等電子體定義判斷;

BHNH原子之間形成共價鍵,BN之間形成配位鍵;

(4)用均攤方法分析物質,判斷其化學式,并根據(jù)微粒的相對位置及計算。

(1)Cu29號元素,由于在一個原子核外都不存在運動狀態(tài)完全相同的電子,所以Cu原子核外電子有29種不同運動狀態(tài);Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23d104s1,基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子是4s1,其電子云輪廓圖形狀為球形;

(2)30號元素Zn核外電子排布為1s22s22p63s23d104s2,其第二電離能是Zn+變?yōu)?/span>Zn2+需消耗的能量,得到Zn2+各個軌道處于全滿的穩(wěn)定狀態(tài);而29Cu核外電子排布為1s22s22p63s23d104s1,其第二電離能是Cu+變?yōu)?/span>Cu2+需消耗的能量,得到Cu2+,這是由穩(wěn)定狀態(tài)1s22s22p63s23d10變?yōu)椴环(wěn)定狀態(tài)1s22s22p63s23d9,所以第二電離能Zn<Cu

(3)H2OO原子形成了2σ鍵,含有的孤電子對數(shù)為:=2,價層電子對數(shù)為2+2=4,所以H2O分子中心O原子的雜化類型為sp3雜化;

NH3N原子形成了3σ鍵,含有的孤電子對數(shù)為:=1,價層電子對數(shù)為3+1=4,所以NH3分子中心N原子的雜化類型為sp3雜化;由于O原子上有2對孤電子對,NH3分子中N原子上只有1對對孤電子對,孤電子對對成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子之間的排斥作用,使分子中鍵角減小,所以分子中的鍵角:H2O<NH3;

②向CuSO4溶液中加入過量氨水后會形成[Cu(NH3)4]2+離子,說明NH3Cu2+的配位能力大于水與Cu2+的配位能力,即與Cu2+的配位能力:H2O<NH3;

③等電子體中含有的原子數(shù)相等,最外層電子數(shù)也相等。

A.乙烷CH3-CH3分子與BH3-NH3互為等電子體,A正確;

B.H2O2分子與BH3-NH3含有的原子個數(shù)不同,不能互為等電子體,B錯誤; C.H3PO4BH3-NH3含有的原子個數(shù)相同,但原子最外層電子數(shù)不同,不能互為等電子體,C錯誤;

D. S8BH3-NH3含有的原子個數(shù)相同,但原子最外層電子數(shù)不同,不能互為等電子體,D錯誤;

故合理選項是A

④在BH3-NH3的分子中B、NH原子形成共價鍵,由于N原子上有孤電子對,而B原子上有空軌道,形成配位鍵,所以BH3-NH3的分子的結構式為;

(5)根據(jù)物質的晶胞結構可知晶體中含有的P原子個數(shù)為1個,Sn原子個數(shù)為=1;含有的Cu原子個數(shù)為=3,所以該晶體的化學式為SnCu3P;

Cu原子位于晶胞6個面中心,面心的6Cu原子形成正八面體,Cu原子核間距等于正八面體的棱長,而該正八面體棱長等于晶胞棱長的倍。晶胞質量m=g,由于晶胞的密度ρ==8.82 g/cm3,則晶胞體積V==cm3,則晶胞棱長L=cm,所以最近的Cu原子核間距為cm。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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【題目】甲醇是一種新型燃料,工業(yè)上一般以COH2為原料合成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。

請回答:

①在上述三種溫度中,曲線X對應的溫度是___

②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=___

③下列既能提高上述反應中 CO 的平衡轉化率,又能增大反應速率的是__(填標號)。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑

④若上述反應在某恒溫恒容容器中發(fā)生,能說明該反應達到平衡的是___(填標號)。

a.氣體平均相對分子質量保持不變 b.H保持不變

c.保持不變 d.氣體密度保持不變

⑤在某溫度下,將一定量的COH2投入10L的密閉容器中,5min時達到平衡,各物質的物質的濃度(mol/L)變化如表所示:若5min10min只改變了某一條件,所改變的條件是___。

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6] 目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如下:

回答下列問題:

(1)步驟I反應的化學方程式為______。

(2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質為______(填化學式)

(3)步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6X反應脫鈣生成K4Fe(CN)6,所用的試劑X_____(填名稱)

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。

25°CKa(HCN)=6.25×10-10;計算25℃時0.01molL-1HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)

②處理含CN-廢水的方法:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN;第二步控制pH7.58.5,用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)

第一步控制強堿性的主要目的是_______,第二步反應的離子方程式為______。

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【題目】某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2Fe的氧化物)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO33H2O)。實驗過程如下:

下列說法不正確的是(

A.為了加快酸溶速率,可將原料進行研磨并適當提高反應溫度

B.濾渣的主要成分是H2SiO3SiO2

C.萃取后,可用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+

D.萃取后,往水溶液中加入適量的Na2CO3,經過加熱蒸發(fā),可得到碳酸鎂晶體

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回答下列問題:

(1)吸硫裝置如圖所示。裝置B的作用是檢驗裝置ASO2的吸收效率,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是_____。

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實驗操作

現(xiàn)象

結論

取少量樣品于試管中,加入無氧蒸餾水

固體完全溶解

往試管中加入_____

_______,有刺激性氣體產生

試樣中含有硫代硫酸鈉

靜置,取上層清液,滴加_______

______________

試樣含有硫酸根

(3)測定硫代硫酸鈉的純度步驟如下:

①溶液配制:準確取5.0000g產品,配制成250mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除_____及二氧化碳。

②滴定:向錐形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液,加入過量KI溶液和H2SO4溶液,發(fā)生反應:IO3-+5I-+6H+ =3I2+3H2O,然后加入淀粉作指示劑,用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定,發(fā)生反應:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。當_____,即為終點。消耗樣品溶液的用量為20.00mL,則樣品純度為_____%(保留4位有效數(shù)字)。

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【題目】NONO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物。回答下列問題:

1)已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。1molNO氧化為NO2的焓變ΔH=___。

2)某溫度下,反應的平衡常數(shù)如下:

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應趨勢較大的反應是___(“a”“b”);反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K=___(保留三位有效數(shù)字)。

3)已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v=k1cm(NO)cn(O2),其中k為速率常數(shù),可通過下列實驗數(shù)據(jù)計算km、n

起始濃度/molL-1

組別

NO

O2

初始速率 /molL-1s-1

1

0.02

0.0125

7.98×10-3

2

0.02

0.0250

15.96×10-3

3

0.04

0 0125

31.92×10-3

k1=___,m=___n=___。

4)已知該反應的歷程為:

第一步:NO+NON2O2 快速平衡

第二步:N2O2+O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡,第一步反應中:v()=k1c2(NO),v()=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___(填字母)。

A.第一步反應的平衡常數(shù)K=

B.v(第一步的正反應)<v(第一步的反應)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

5)一定條件下測得容器中NOO2、NO2濃度發(fā)生如圖變化。

NO的平衡轉化率為___

②該溫度下反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為___(保留整數(shù))。

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【題目】有機物J 是我國自主成功研發(fā)的一類新藥,它屬于酯類,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下

回答下列問題:

(1)B的結構簡式是________________。C的結構簡式是______________

(2)D生成 E的化學方程式為_________________。

(3)J的結構簡式是________________在一定條件下,H自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______________

(4)根據(jù),X的分子式為______。X有多種同分異構體,其中滿足下列條件的同分異構體共有______種(已知:碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。

A.除苯環(huán)外無其他環(huán),且無一O—O—

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)利用題中信息和所學知識,寫出以甲烷和甲苯 為原料,合成的路線流程圖(其它試劑自選):____________________________

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【題目】納米磷酸鈣是理想的生物材料,可用作骨骼和牙用骨水泥。將含有脲酶的Na3PO4溶液加入處于高速攪狀態(tài)的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和鹽酸混合液中,可制得納米磷酸鈣。

已知:CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2

25℃時,H3PO4Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13;Ca3(PO4)2Ksp=3.3×10-9。

1)實驗過程若降低攪拌速率,可能造成的不良后果是___________。

2)尿素水解液呈堿性,則c()___________ c()(“>”“<”)

3)混合后,溶質的初始濃度如下表

物質

CaCl2

HCl

NaH2PO4

NaCl

尿素

脲酶

初始濃度 mol/L

0.25

5×10-3

0.05

1

1.0

20U/mL

①生成的離子方程式為___________

②初始時刻,溶液中含磷微粒濃度從大到小的順序為___________

③判斷此時能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式計算) 。

4)上述實驗條件下,溶液的濁度、pH與反應時間t的關系如圖所示,實驗表明,pH7.8-8.1之間出現(xiàn)周期性振蕩,相關分析不正確的是___________ (填序號)

A.振蕩周期內,PO43-濃度不變

B.隨著尿素水解反應的進行,pH升高

C.隨著磷酸鈣沉淀的生成,pH下降

D.尿素水解速率和磷酸鈣沉淀速率的差異引起pH周期性振蕩

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