Question

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B、向Ca（ClO）₂溶液中通入過量CO₂制取次氯酸：2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO₃^2-
• C、向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：2MnO₄^-+5SO₂+4OH^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+2H₂O
• D、0.01 mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液；
B．過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．酸性溶液中反應(yīng)物不會(huì)存在氫氧根離子；
D．銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應(yīng)生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+H₂O+CO₂═HClO+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C．向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂，正確的離子方程式為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．0.01 mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子方程式正誤常用方法，如：檢查是否滿足電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒等，特別注意反應(yīng)物過量情況對(duì)生成物的影響．