下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系的說法正確的是
A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)=c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)
B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等體積混合后離子濃度的關(guān)系:c( Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-)
C.常溫下,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.KHS溶液中存在等式關(guān)系:2c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S)
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A,1mol B,發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B 3C(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60s達到平衡,測得B物質(zhì)的量為0.2mol,下列對該平衡的敘述正確的
A.用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4mol/(L·min)
B.若使容器變?yōu)?L,則C的物質(zhì)的量一定增大
C.達到平衡,測得放出熱量為x kJ,則x=Q
D.若向容器再充入1mol C,重新達平衡,A的體積分數(shù)保持不變,則B為氣態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
.(14分)工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4。
②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlN與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)實驗裝置(如圖所示)
(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg,滴定管的讀數(shù)為amL。
②稱取xg AlN樣品置于裝置B瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞K2、K3 ,打開活塞K1,通過分液漏斗加入稀硫酸,與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
③待反應(yīng)進行完全后,關(guān)閉活塞 ,打開活塞 ,通過分液漏斗加入過量 (填化學(xué)式),與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
④ (填入該步應(yīng)進行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL,稱得D裝置的質(zhì)量為zg。
(4)數(shù)據(jù)分析(已知:該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol-1)
①Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為 。
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③AlN的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。電解時,下列有關(guān)敘述正確的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2+ + 2e— = Ni
B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第一次段中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
常溫下,將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示 , , 。
(2)該溶液中,濃度為0.01 mol/L的粒子是 ,濃度為0.002 mol/L的粒子是 。
(3) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ,ΔH_____0(填“<”、“>”或“=”)
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(3)1000℃時,在(2)的平衡體系中,各加0.5molCO和0.5molCO2,v正 v逆(填“<”、“>”或“=”),平衡向 移動(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:A(g)+3B(g)2C(g) ,能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.體系的壓強不再發(fā)生變化 B.3v正(B)=2v逆(C)
C.混合氣體密度不再變化 D.消耗1molA的同時生成2molC
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),現(xiàn)將體積之比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3與NO的體積比保持不變
D.每消耗1molSO2,同時生成1molNO
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省溫州市高三上學(xué)期返校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列褪色現(xiàn)象中,其中一項與其他三項褪色原理不同的是
A.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.氯水能使甲基橙褪色
C.濃硝酸能使石蕊試液褪色
D.臭氧能使品紅溶液褪色
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