反應4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.54mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為  (     )
A．(NH3)=0.0012mol.L-1.s-1B．(O2)=0.0125mol.L-1.s-1
C．(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D．(H2O)=0.054mol.L-1.s-1
A

試題分析：水蒸氣的物質的量增加了0.54mol，容器的體積為10L，時間為半分鐘，即30s，根據(jù)
4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣），可知
 (H2O)="0.54/10/30=0.0018" mol.L-1.s-1， (NH3)=4/6 (H2O)="0.0012" mol.L-1.s-1，
 (O2)=5/6 (H2O)="0.0015" mol.L-1.s-1， (NO)= 4/6 (H2O)="0.0012" mol.L-1.s-1，所以答案為A。
點評：本題考查了化學反應速率的基礎計算，是高考考查的重點，本題比較簡單。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式：                            ；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為                  ；
（3）該反應是由    開始反應的。（?正反應?逆反應?正逆反應同時。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L－1，試求：
（1）x值
（2）B的平衡濃度
（3）A的轉化率
（4）用A表示的化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把4molX氣體和 6 mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：
X（g）+2Y（g）=3Z（g）+ nW(g),  5min末已生成3molZ，若測知以W的濃度變化來表示的反應速率為0.2mol·（L·min）-1，下列選項正確的是（   ） 
A．前5min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.5 mol·（L·min）-1
B．5min末時Y的濃度為 2mol·L-1
C．化學方程式中n = 3
D．5min末時W的物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應速率                            
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應最快的是（  ）
A．υ(D)="0.4" mol /( L·min)             B．υ(C)="0.5" mol /( L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)?            D．υ(A)="0.15" mol /( L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（   ）
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入一定量的H2O(g)
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮氣和12mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2min末測得NH3為0.8mol，則：
（1）以N2的濃度變化表示該反應在2min內的平均反應速率為               ；  
（2）H2在2min末的體積分數(shù)為                 （保留兩位有效數(shù)字）；
（3）2min末N2的轉化率為                  ；
（4）已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N—H鍵會放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計算當反應掉1molN2和3molH2生成2molNH3時會           （填“放出”或“吸收”）            熱量；
（5）若將1mol N2和3molH2置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為
A．1.2mol／(L·min)B．6mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)

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