【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

【答案】B

【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。

A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；

C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；

D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研發(fā)出了一種新材料，其工作原理如圖所示。在外接電源作用下，材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應導致顏色變化，從而實現(xiàn)對光的透過率進行可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是（ ）

A. 當M外接電源正極時，該材料顏色變深使光的透過率降低

B. 該材料在使用較長時間后，離子導電層中Li+的量變小

C. 當M外接電源負極時，離子導電層中的Li+向變色導電層定向遷移

D. 當N外接電源正極時，離子儲存層的電極反應式為:Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ= Li4Fe4[Fe(CN6]3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系的表述中，正確的是

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的鹽酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H＋)后者大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》，溫室效應引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴重，物種滅絕，洪災、旱災、糧食欠收等自然災害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。

(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。

② 該反應的平衡常數(shù)為_______。

③ 下列說法正確的的是____(填字母)。

A．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應達到平衡狀態(tài)

B．平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C．平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是30%

D．該條件下，第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。

(2)工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。

反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

反應B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。

② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。

A．使用催化劑 B．增大體系壓強

C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度

(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時刻CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線示意圖__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A.SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.25 mol·L－1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L－1D.SO3為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___

②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____

(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進行了下列實驗．

(1)根據(jù)圖A寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_____；

(2)收集氨時，試管口棉花的作用_____；驗滿的方法是_____；收集干燥的氨時，使用的干燥劑是_____；

(3)實驗室制取下列氣體時，與實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是_____．

A、氫氣 B、氧氣 C、氯氣 D、二氧化碳

(4)圖B裝置進行噴泉實驗，燒瓶中充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_____；所得溶液呈_____性 (填“酸”、“堿”或“中” )，解釋原因 (用化學方程式表示 )_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。

（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）

（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。

（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）

（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學式表示）

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