Question

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設計并進行了下列實驗。

已知: 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

請回答:

（1） 虛線框處宜選擇的裝置是_____ (填“甲”或“乙”); 實驗時應將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說明理由_________。

Answer 1

【答案】 乙 銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成 不正確；過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+而不能是KSCN溶液不變紅

【解析】根據(jù)實驗裝置圖，進行的是鐵與水蒸氣的反應的實驗，再利用生成的氫氣還原氧化銅。

(1)氫氣的密度小于空氣，應該采用瓶口向下收集氫氣，虛線框處宜選擇的裝置是乙；氫氣能夠還原氧化銅，實驗時應將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，可以看到銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成，故答案為：乙；銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成；

(2)根據(jù)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，實驗后，鐵粉可能剩余，用一定濃度的鹽酸溶解時，過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，導致滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，故答案為：不正確；過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+而不能是KSCN溶液不變紅。