【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學設計并進行了下列實驗。

已知: 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)

請回答:

(1) 虛線框處宜選擇的裝置是_____ (”); 實驗時應將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)實驗后,取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體,用一定濃度的鹽酸溶解,滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵,判斷結(jié)論是否正確并說明理由_________。

【答案】 銅絲由黑色變紅色,試管壁有水珠生成 不正確;過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+而不能是KSCN溶液不變紅

【解析】根據(jù)實驗裝置圖,進行的是鐵與水蒸氣的反應的實驗,再利用生成的氫氣還原氧化銅。

(1)氫氣的密度小于空氣,應該采用瓶口向下收集氫氣,虛線框處宜選擇的裝置是乙;氫氣能夠還原氧化銅,實驗時應將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,可以看到銅絲由黑色變紅色,試管壁有水珠生成,故答案為:乙;銅絲由黑色變紅色,試管壁有水珠生成;

(2)根據(jù)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),實驗后,鐵粉可能剩余,用一定濃度的鹽酸溶解時,過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+,Fe+2Fe3+=3Fe2+導致滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,故答案為:不正確;過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+而不能是KSCN溶液不變紅。

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(1)Q元素在周期表中的位置 . J的離子的結(jié)構示意圖為
(2)這五種元素原子半徑從大到小的順序為(填元素符號).
(3)元素的非金屬性:ZQ(填“>”或“<”),下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B.X2Z的穩(wěn)定性比X2Q強
C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D.Z和Q在周期表中的位置
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B. 將等物質(zhì)的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得的溶液中αHA-=αA2-

C. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則αH2A)和αHA-)一定相等

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時間/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

1計算0~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為____________mol· L1·s1。

2計算在80 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=___________。

340s時,NO2的的濃度b=_______mol/L,反應最遲到________s到達平衡狀態(tài)

4反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低,混合氣體的顏色________(變淺”“變深不變”)。

5要增大該反應的K值,可采取的措施有___________(填序號)。

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C、使用高效催化劑 D、升高溫度

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