【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ）
A.環(huán)己烷的實(shí)驗(yàn)式：CH2
B.四氯化碳分子的球棍模 型：
C.HCl的電子式：
D.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

【答案】B
【解析】解：A．環(huán)己烷為環(huán)烷烴，有一個(gè)碳環(huán)，不含有不飽和雙鍵或三鍵，碳碳之間形成單鍵，結(jié)構(gòu)簡式為： ，C、H原子個(gè)數(shù)比為CH2 ， 所以實(shí)驗(yàn)式為：CH2 ， 故A正確；B．四氯化碳中存在4個(gè)C﹣Cl鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳正確的球棍模型為 ，故B錯(cuò)誤；
C．HCl屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為 ，故C正確；
D．氟原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有2個(gè)電子層，氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是(　　)

A.②③④B.①②④C.①③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.8g，此化合物是（ ）

A.1H218OB.1H216OC.2H216OD.2H218O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出流程甲所涉及的離子方程式為、、 ．
（2）流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）沉淀C的主要成分是 ， 除去沉淀C的操作是 ．
（4）濾液D中溶質(zhì)的主要成分是（填化學(xué)式）；寫出向?yàn)V液D中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）在流程中，選用CO2作酸化劑，能不能用鹽酸代替CO2 ？其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分類中，前者包含后者的是（ ）

A. 氧化物、化合物 B. 膠體、分散系 C. 含氧酸、酸 D. 化合物、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法規(guī)范的是（ ）

A. 98g稀硫酸所含分子數(shù)為1mol B. 氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol

C. 某硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.0kJmol﹣1①
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJmol﹣1②
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJmol﹣1③
（1）下列說法正確的是
A.反應(yīng)①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行．
B.反應(yīng)③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)
（2）反應(yīng)①合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負(fù)極電極反應(yīng)式 ．
（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點(diǎn)的v（逆）B點(diǎn)的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由 ．
（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與 的關(guān)系如圖2，計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下： ①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a與氯元素相鄰且屬同一周期，元素b也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素a、b以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族．
（3）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（填字母）．
A.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)按F2、Cl、Br2、I2的順序由低到高
B.原子半徑按
C.Cl、Br、I的順序由大到小
D.鹵化氫的穩(wěn)定性按的H
E.HCl、HBr、HI的順序由強(qiáng)到弱
F.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按的F2、Cl2、Br2、I2順序由難變易
（4）碘單質(zhì)及其化合物具有重要應(yīng)用．下列說法正確的是（填字母）． a. I與 I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
c．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生化學(xué)變化
d．提純含泥沙的粗碘可用升華法．

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