【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體
B.潤滑油屬于酯類
C.沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
D.糖類、油脂、蛋白質都是由C，H，O三種元素組成

【答案】C
【解析】解：A、乙酸為弱酸，但乙酸的酸性比碳酸強，能和碳酸鈣反應放出二氧化碳氣體，故A錯誤； B、潤滑油的主要成分為烴類物質，不屬于酯類，故B錯誤；
C、沒有成熟的蘋果汁含有淀粉，成熟的含有葡萄糖，淀粉遇碘單質變藍色，葡萄糖能還原新制氫氧化銅懸濁液，故C正確；
D、因蛋白質中一定有C，H，O，N元素，則糖類、油脂都是由C，H，O三種元素組成，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）水被稱為“生命之源”，為了給某地區(qū)的人民尋找合適的飲用水源，某化學小組對附近山上的泉水進行了分析，結果顯示水體硬度超標，其水體中主要含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣和Cl﹣ ． 則該水源屬于（填“暫時”或“永久”）硬水，可通過加熱煮沸來降低水體的硬度，水體中的Ca2+、Mg2+在加熱煮沸后將分別轉化為、形成水垢．
（2）我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．生產(chǎn)流程如圖：

①向沉淀池中通入NH3和CO2氣體時，正確的順序是 ．
②流程圖中X表示的物質是
（3）貴州鋁廠是目前我國最大的電解鋁生產(chǎn)基地．所需生產(chǎn)原料Al2O3可以從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取，其工藝流程如下：

請回答下列問題：
①固體A是 ， 濾液E中含有的溶質是
②已知298K時，Mg（OH）2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12 ， 取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡時，測得pH=13.0，則此時溶液中的c（Mg2+）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在強堿性溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. Na+、NH4+、SO42-B. Ag+、Fe3+、Cl-

C. Ba2+、K+、NO3-D. K+、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶的目的是_____，除需要三腳架、玻璃棒、酒精燈之 外還需要用到的實驗儀器是_________；

（2）步驟③實驗操作名稱是_____，步驟⑤用到的玻璃儀器是_____；

（3）如何檢驗步驟③后得到溶液中是否含有 I-________________；

（4）步驟④反應的離子方程式是_____；

（5）步驟④通入的氯氣不能過量，理由是_____；

（6）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義．
（1）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2和H2O的混合氣體，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖．

①b為電源的（填“正極”或“負極”）
②寫出電極c發(fā)生的電極反應式、 ．
（2）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2 ， 達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)值為 ， 此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ， 總反應的離子方程式為 ． 有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號） ．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．

①該電解槽的陽極反應式為 ．
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的比較，錯誤的是( )

A.溶解度(25℃)：小蘇打 < 蘇打B.沸點：H2Se>H2S>H2O

C.密度：溴乙烷 > 水D.碳碳鍵鍵長：乙烯 < 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于天然高分子化合物的是（ ）
A.蛋白質
B.脂肪
C.纖維素
D.淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質的相關數(shù)據(jù)如下表：

化合物

相對分
子質量

密度
/（gcm﹣3）

沸點/℃

溶解度
/（g/100g水）

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下：
①在50mL圓底燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：

（1）冷水應該從冷凝管（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）進行分液操作時，使用的漏斗是（填選項）．

（3）儀器A中乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的化學方程為 ．
（4）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”的目的是 ．
（5）步驟②中用10% Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是
（6）乙酸正丁酯的產(chǎn)率為 ．

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同步練習冊答案