17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，46 gN2O4中含氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，11.2 LNH3中含共價鍵的數(shù)目為1.5NA
C．電解精煉銅陽極質(zhì)量減少32 g時電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA
D．1 L 0.2 mol/LNa2SO4溶液中含有陰陽離子總數(shù)為0.6NA

分析 A.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
B．常溫常壓Vm不等于22.4L/mol；
C．粗銅中含有還原性強(qiáng)于銅的雜質(zhì)鐵、鋅，電解過程中優(yōu)先放電；
D．1mol硫酸鈉含有2mol鈉離子和1mol硫酸根離子．

解答 解：A.46gNO2中含有1molNO2，含有2mol氧原子，含有氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B．常溫常壓Vm不等于22.4L/mol，無法計算氨氣的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯誤；
C．電解精煉銅時，陽極粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵摩爾質(zhì)量小于銅的64g/mol，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽極減少32g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為NA，故C錯誤；
D．1 L 0.2 mol/LNa2SO4溶液含有0.4mol硫酸鈉和0.2mol硫酸根離子，共含有陰陽離子總數(shù)為0.6NA，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意電解法精煉銅的原理，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用CH4和O2的反應(yīng)，在KOH溶液中用鉑作電極可以構(gòu)成原電池．下列說法正確的是（　�。�
A．每消耗1molCH4可以向外電路提供4mole-
B．在負(fù)極上O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
C．外電路電子由負(fù)極流向正極，內(nèi)電路電子由正極流向負(fù)極
D．電池放電過程中，溶液的PH不斷降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B．75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液
C．150 mL 1 mol•L-1氯化鉀溶液D．75 mL 1 mol•L-1氯化鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2═Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯（C4H8）的混合物中氫原子數(shù)為0.8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 LCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
D．0.1 mol H218O與D2O的混合物中中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下將pH=12的氨水加水稀釋，稀釋過程中溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
B．同濃度的醋酸鈉和醋酸等體積混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃相同pH的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三種溶液中的c（Na+）：①＞②＞③
D．濃度均為0.1mol•L-1的KHS和HCl等體積混合液中：c（HS-）+c（H2S）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有CD（填序號）．
A．礦石加入沸騰護(hù)之前先粉碎    B．使用V2O5作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度    D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行
（2）若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.5．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是4×10-3mol/（L•min）；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)的值為106.7．
（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)過多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅．其中有一步為：2Cu2S+3O2（g）═2Cu2O+2SO2．試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═Sx+S2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：2H2O+2e-═2OH-+H2↑．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為11.2xL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子方程式表示）：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．溶液中離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液   ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑦改用10mL 0.1mol/L鹽酸．
A．①②⑥⑦B．③⑥⑦C．③⑦D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B．FeCl2溶液中：SO42-、H+、MnO4-、Na+
C．水電離的c （H+）=1×10-13 mol•L-1：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

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