精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用下列裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是

A. 圖甲可用于蒸餾石油并收集60～150℃餾分

B. 圖乙可用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2

C. 圖丙裝置可用于比較S、C、Si三種元素的非金屬性

D. 圖丁裝置可用于測定CO2的生成速率

【答案】AC

【解析】本題考查化學實驗基本操作的知識。解答此題時要掌握各種實驗裝置的用處和使用時注意事項。再結合具體物質進行分析解答。

A. 圖甲是蒸餾裝置圖，可用于蒸餾石油并收集60～150℃餾分，故A正確；B.圖乙中的高錳酸鉀會氧化乙烯，所以不能用于除去乙烯氣體中混有的少量SO2，故B錯誤；C. 圖丙裝置可驗證酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO4,由此可以證明三種元素的非金屬性強弱順序為：S>C>Si，故C正確；D.圖丁裝置長頸漏斗用錯了，應改成分液漏斗，故D錯。答案：AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如闬所示．下列說法正確的是（　　）
A.a 點所示溶液中 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b 兩點所示溶液中水的電離程度相問
C.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7時，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數相等，若A元素的原子序數為a，則B元素的原子序數可能為(　　)

①a－4　②a－5　③a＋3　④a＋4

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料及催化劑等方面應用廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝流程：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________________。

(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________________，“浸渣”的成分除Fe2O3，FeO(OH)外還含有______________(填化學式)。

(3)為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnC12將Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍；除去過量的SnC12后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，滴定時反應的離子方程式為____________。

(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol，當除鈣率達到99％時，除鈣后的溶液中c(F-)=____mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。

(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示該反應的平均反應速率之比為2:6:7

D. G點CO2不再增加的原因可能是鹽酸的濃度過低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如表．

元素

結構或性質信息

X

原子的L層上s電子數等于p電子數

Y

原子核外的L層有3個未成對電子

Z

地殼中含量最多的元素

Q

單質常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子

R

核電荷數是Y與Q的核電荷數之和

E

N能層上只有一個電子，K、L、M層均排滿電子

請根據信息回答有關問題：
（1）寫出元素Y的原子核外價電子排布圖： ． X的一種氫化物相對分子質量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為 ．
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為（寫元素符號） ．
（3）X、Z元素分別與氫元素形成的最簡單化合物中，沸點較高的為（寫化學式） ， 原因是 ．
（4）XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結構式： ．
（5）R的一種配合物的化學式為RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
A.[R（H2O）6]Cl3
B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍色沉淀，反應的離子方程式為： ， 繼續(xù)滴加氨水至過量，沉淀溶解， 得到天藍色溶液，寫反應的離子方程式為： ．
（7）元素E的單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．
若已知該元素的原子半徑為d cm，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為gcm﹣3（用字母表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國際社會的高度關注。

(1)近年我國努力開發(fā)新能源，調整能源結構。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。

A.氫能 B.天然氣 C.石油 D.生物質能

(2)工業(yè)生產中會產生SO2、H2S等有害氣體，可采取多種方法進行處理。

I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O

①硫桿菌存在時，FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_______。

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_____。

I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液

寫出過程①的離子方程式：______________。

(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體，變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉化為石膏(CaSO4·2H2O)，假設硫元素不損失，每天處理1000m3(標準狀況)含0.2%(體積分數)SO2的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏 (計算結果保留小數點后一位)?_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（ ）
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡（H+）
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍（Cl2）
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生（Cl﹣）
D.新制氯水使紅色布條褪色（HCl）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標況下，下列物質中，與0.3moLH2O含相同氫原子數的物質是（ ）
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023個HNO3分子
C.7.3g HCl
D.4.48L CH4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案