Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時，飽和Mg(OH)2溶液的pH＝11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度為1.0 g·cm－3)


0.002 9 g

解析　根據(jù)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，[OH－]＝10－3 mol·L－1，則1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]＝1 L××10－3 mol·L－1＝5×10－4 mol，其質(zhì)量為58 g·mol－1×5×10－4 mol＝0.029 g，再根據(jù)＝可求出S＝0.002 9 g。

凡是此類題都是設(shè)溶液的體積為1 L，根據(jù)1 L溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，計算溶解度。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．

（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備純硅．

Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450℃～500℃條件下反應(yīng)制得SiCl4

Ⅲ.SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1100℃～1200℃條件下反應(yīng)制得純硅

已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng).1 mol H2與SiCl4氣體完全反應(yīng)吸收的熱量為120.2 kJ.

請回答下列問題：

①第Ⅲ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________

_______________________________________________________________________。

②整個制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是____________；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是____________．

③上述生產(chǎn)過程所需氯氣和氫氣均由氯堿廠提供，氯堿廠的基本設(shè)備是離子交換膜電解槽(如圖所示)，其中進(jìn)入陽極室的溶液是__________________________________，b電極上的電極

反應(yīng)式是______________________________________________________．

（2）二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283 kg在高溫下完全反應(yīng)時放出CO2 44 kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，則其中x＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移

0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題:

(1)A是鉛蓄電池的　　　　極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　,放電過程中電解液的密度　　　　(填“減小”“增大”或“不變”)。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　,該電極的電極產(chǎn)物共　　　　g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　,CuSO4溶液的濃度　　　　(填“減小”“增大”或“不變”)。

(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線,則x表示　　　　。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等

B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列屬于微溶物質(zhì)的是(　　)

A．AgCl          B．BaCl2           C．CaSO4         D．Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內(nèi)的物質(zhì))，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(　　)

A．AgNO3[AgNO3]     B．NaOH[H2O]        C．KCl[KCl]   D．CuSO4[Cu(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是(　　)

A．F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量

C．E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量

D．F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．氯水中：[Cl2]＝2{[ClO－]＋[Cl－]＋[HClO]}

B. 氯水中：[Cl－]>[H＋]>[OH－]>[ClO－]

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：[Na＋]＝[CH3COO－]

D．Na2CO3溶液中：[Na＋]>[CO]>[OH－]>[HCO]>[H＋]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)放熱92.4 kJ

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，則Q>92.4

C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

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