Question

【題目】Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。

（1）以下操作順序不合理的是 _______。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________

Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________；

(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________。

Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設計一個實驗,驗證產物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。

Answer 1

【答案】AB 500 mL容量瓶、膠頭滴管 取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡。 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 取適量產物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成

【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據除雜原則分析作答；

（2）根據配制一定濃度的標準溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；

（3）檢驗SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據此分析作答；

Ⅱ．當向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25 mL時，可能發(fā)生的反應有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為① CO2：NaOH＜1:2時，溶質成分為Na2CO3和NaOH；② CO2：NaOH = 1:2時溶質成分為Na2CO3；③1:2＜CO2：NaOH ＜1:1時，溶質成分為Na2CO3和NaHCO3；④ CO2：NaOH>1:1時，溶質成分為NaHCO3，結合圖像關系，分析作答；

Ⅲ．結合已知信息根據氮化鎂極易與水反應生成堿性氣體氨氣作答。

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D項正確，A、B項錯誤，

答案選AB；

（2）配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，需要500 mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500 mL容量瓶、膠頭滴管，

故答案為：500 mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡，

故答案為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現渾濁則證明SO42－未除盡；

Ⅱ．根據上述分析可知，圖1中加入HCl時，開始沒有二氧化碳生成，排除第③、④種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據此可知第②種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應完全的情況，則其溶液溶質為：Na2CO3；

圖3信息顯示，x:y = 1:1，采用逆向思維分析，則應為鹽酸與碳酸氫鈉按物質的量之比為1:1生成二氧化碳的反應過程，設此階段反應的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應消耗鹽酸的體積為2V，應為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為Na2CO3和NaOH，

故答案為：Na2CO3；Na2CO3和NaOH；

Ⅲ．由于氮化鎂極易與水反應，結合化學方程式Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓易知，若產物中有氮化鎂，則會水反應生成氨氣，設計一個實驗，借助是否有氨氣來檢驗是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成，

故答案為：取適量產物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍,則可以證明有氮化鎂生成。