Question

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。
（1）E的名稱為______；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：_________。FAB分子的結(jié)構(gòu)式為_____
（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎�，由大到�。�___________________；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為____________________。
（3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為____________。
（4）一定量的D₂C₂與AC₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）______________________。
（5）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3F₂(g)+B₂(g)2BF₃(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是______________________（填序號）。
A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　     B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小
C．BF₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加　 　 D．正逆反應(yīng)速率都增大

Answer 1

（1）硫         
（2）H₂O>NH₃ >CH₄   離子鍵、共價(jià)鍵 
（3）HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂    
（4）0.3molNa₂O₂    0.1mol Na₂CO₃
（5） C、D   

試題分析：化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且所得溶液顯堿性，則可推知D₂C₂為Na₂O₂，即D為Na，C為O；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，且A與B相鄰，B與C相鄰，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則A為C，B為N；E與C同主族，則E為S，F(xiàn)的原子半徑最小，則F為H。
（1）E為硫元素；Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH；FAB是HCN。
（2）非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此氫化物的穩(wěn)定性由大到小為H₂O>NH₃ >CH₄。Z為NH₄NO₃，屬于離子化合物，硝酸根中含有共價(jià)鍵。
（3）符合條件的物質(zhì)是NaHSO₄和NaHSO₃。
（4）混合物與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知c(Na)=0.8mol，若反應(yīng)后固體全是Na₂CO₃，則反應(yīng)后生成CO₂氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，而實(shí)際只收集到0.25mol氣體，則說明與Na₂O₂反應(yīng)的CO₂不足，Na₂O₂有剩余，因此收集到的氣體是O₂和CO₂的混合氣體，固體成分是Na₂O₂和Na₂CO₃。設(shè)混合物中Na₂O₂的物質(zhì)的量為x，Na₂CO₃的物質(zhì)的量為y，根據(jù) Na₂CO₃~CO₂，2Na₂O₂~O₂，則有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得x=0.3mol，y=0.1mol。
（5）設(shè)原平衡時(shí)H₂、N₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則該溫度下的平衡常數(shù)，溫度不變的情況下濃度增大到原來的2倍，則，因此平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，A、B錯(cuò)，C正確；物質(zhì)濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，的正確。