Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、原子晶體中各相鄰原子之間都以共價鍵結合
• B、分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，分子內(nèi)都存在共價鍵
• C、HF、HCl、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點依次升高
• D、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用屬于同種類型

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．原子晶體是指：相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體；
B．稀有氣體為單原子分子不含化學鍵；
C．HF中存在氫鍵，氫鍵的存在能使物質(zhì)的沸點顯著提高；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體．

解答： 解：A．原子晶體中各相鄰原子之間都以共價鍵結合，故A正確；
B．稀有氣體為單原子分子不含化學鍵，故B錯誤；
C．HF分子間含有氫鍵，沸點最高，HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，分子間作用力越強，則熔沸點越高，HCl、HBr、HI沸點依次升高，故C錯誤；
D．干冰屬于分子晶體，氯化銨屬于離子晶體，受熱變?yōu)闅怏w所克服的粒子間相互作用分別為分子間作用力和離子鍵，故D錯誤，
故選：A．

點評：本題考查了離子晶體、原子晶體、分子晶體的結構和性質(zhì)，氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，題目難度不大，把握形成各種晶體的微粒和相互作用是解題的關鍵，注意稀有氣體屬于分子晶體但是不含化學鍵，氫鍵屬于分子間作用力的一種，對物質(zhì)的熔沸點、溶解性有顯著的影響．