塊狀大理石與過量的3mol?L-1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　�。�
①加入一定量的氯化鈉固體②改用6mol?L-1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當升高溫度．
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
反應為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
①加入一定量的氯化鈉固體，不影響氫離子濃度，對反應速率基本無影響，故①錯誤；
②改用6摩/升鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故②正確；
③改用粉末狀大理石　固體大理石的表面積增大，反應速率加快，故③正確；
④升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大，故④正確；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．2HI
500℃
.
H2+I2和H2+I2
600℃
.
2HI是可逆反應
B．在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率
C．任何可逆反應的反應限度都相同
D．在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應在一體積可變的密閉容器中進行，試完成下列問題：
（1）將容器的體積縮小一半，其正反應速率______________，逆反應速率_____________。（填“增大”“減小”或“不變”，以下同）。
（2）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其逆反應速率_________________________。
（3）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應，生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑不改變反應速率
B．改變溫度對反應速率無影響
C．升高溫度能加快反應速率
D．使用催化劑能加快反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反應的速率隨溫度的變化
B．圖②表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化
C．圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c（NH3?H2O）的變化
D．圖④表示25℃時，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了研究外界條件對H2O2分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體所需的時間，實驗記錄如下：
實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間
①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t1
②5%40℃2滴1mol/LFeCl3t2
③10%20℃2滴1mol/LFeCl3t3
④5%20℃不使用t4
請回答：
（1）過氧化氫分解的化學方程式是______．
（2）實驗①②是研究______對反應速率的影響．
（3）實驗測得t1＞t3，原因是______．
（4）實驗①④的測定過程如圖，曲線a對應的實驗序號是______（填“①”或“④”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
①為加快鋅粉與稀硫酸制氫氣的反應速率，可以加入少量的CuCl2固體
②面粉廠嚴禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸
③2molSO2與1molO2混合反應后一定能生成2molSO3
④煤的干餾、石油的裂化、乙烯生產(chǎn)聚乙烯均屬于化學變化
⑤壓縮天然氣、液化石油氣這兩類燃料的主要成分都是烴類．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學探究外界條件對H2O2分解速率的影響，所用H2O2濃度為5%、10%，實驗溫度為20℃、40℃，其他試劑有1mol/LFeCl3溶液．每次實驗H2O2的用量為2mL，F(xiàn)eCl3溶液2滴．
（1）請完成以下實驗設計表：
實驗編號溫度/℃H2O2濃度/%其它試劑實驗目的
①205無（Ⅰ）實驗①和②探究催化劑對H2O2分解速率的影響；
（Ⅱ）實驗②和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗②和④探究H2O2濃度對該反應速率的影響．
②205FeCl3溶液
③__________________
④__________________
（2）實驗④產(chǎn)生氣泡的速率比實驗②快．分析引起反應速率差異的原因是______．
（3）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生．經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，溶液變成藍色，寫出發(fā)生反應的化學方程式：______．
控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃）20304050607080
銅的平均溶解速率
（×10-3mol/（L?min））		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2（g）+I2（g）=2HI（g）下列說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學反應速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），新平衡時化學反應速率不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案