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8．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵且是非極性共價鍵的是（　　）
A．NaOHB．Na2O2C．H2O2D．NH4Cl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵，據此分析解答．

解答 解：A．NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是極性共價鍵，故A錯誤；
B．Na2O2是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，過氧根離子中氧原子與氧原子之間形成的是非極性共價鍵，故B正確；
C H2O2是共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤；
D NH4Cl是離子化合物，銨根離子和氯離子之間形成的是離子鍵，銨根離子中氫原子與氮原子之間形成的是極性共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，側重考查基本概念，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力即可解答，知道常見物質中存在的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入Fe粉和Cu粉，反應結束后下列結果不可能出現的是（　�。�
A．燒杯中有Fe無CuB．燒杯中有Cu無FeC．燒杯中Fe、Cu都有D．燒杯中Fe、Cu皆無

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子與氬原子具有相同核外電子數的有（　　）
A．Na+B．F-C．Al3+D．S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請回答：
（1）H2O2的電子式，Na2O2的電子式
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（3）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為7.5mL或27.5mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．當其他條件不變時，下列說法正確的是（　　）
A．用濃硫酸代替稀硫酸可以加快和鋅反應制取氫氣的速率
B．在合成氨反應中，增大N2濃度可以使H2的轉化率達到100%
C．當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率均為零
D．用鋅粉代替鋅塊與稀硫酸反應可以加快制取氫氣的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B．N、O、F元素最高正化合價依次升高
C．P、S、Cl原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb的第一電離能依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）      表示，則正確的關系是（　�。�
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5 v（O2）=6 v（H2O）C．4 v（O2）=5 v（NO）D．2 v（NH3）=3 v（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入足量稀硝酸無明顯現象，再加硝酸銀溶液產生白色沉淀，一定有Cl-
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列反應中，既不能說明苯酚分子中羥基受苯環(huán)影響而使它比乙醇分子中羥基更活潑，也不能說明由于羥基對苯環(huán)的影響而使苯酚中苯環(huán)比苯更活潑的是（　�。�
A．B．
C．D．

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