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2．在元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近可找到（　�。�
A．新型催化劑B．新型農藥
C．半導體材料D．耐腐蝕的合金材料

分析 元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既有金屬性也有非金屬性，性質決定用途，以此來解答．

解答 解：A．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，故A不選；
B．制農藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故B不選；
C．作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故C選；
D．耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，故D不選．
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置及性質為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據該反應的實質，設計成原電池，在下面方框中畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質溶液及書寫電極反應式

電極反應式：負極：Cu-2e-═Cu2+正極：2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有一種天然黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1的實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.0g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取D中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.10mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，用去20.00mL．已知化學方程式：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．請回答下列問題：
（1）將黃銅礦研細所用儀器是研缽，稱量樣品所用的儀器為托盤天平．
（2）裝置A的作用是bd（填序號）．
a．有利于空氣中氧氣充分反應b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速
（3）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2；裝置D中發(fā)生反應的離子方程式I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確．
（5）判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變，證明反應達到終點．
（6）通過計算可知該黃銅礦的純度為92%．
（7）若用圖2裝置替代上述實驗裝置D，同樣可以準確測定黃銅礦純度的是②（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究小組利用鐵棒、碳棒為電極，NaCl溶液為電解液，對鐵棒發(fā)生電化學腐蝕的正、負極產物進行如下探究．
Ⅰ正極產物分析
（1）由于該腐蝕類型為吸氧腐蝕，所以碳棒表面電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ負極產物探究
【查閱資料】
①K3[Fe（CN）6]（化學名稱：鐵氰化鉀）具有氧化性，其溶液在常溫下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活潑金屬等；
②Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應會生成藍色物質，而Fe3+與K3[Fe（CN）6]溶液不會產生藍色物質．
【實驗探究】
（2）①甲同學在鐵電極處滴加K3[Fe（CN）6]溶液時發(fā)現(xiàn)有藍色物質生成，認為負極產物為Fe2+．
②乙同學向飽和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液時，觀察到的現(xiàn)象是有黃色渾濁出現(xiàn)，在甲同學設計的方案中，藍色物質的產生可能是由于鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+，產生的Fe2+再與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色物質．
③丙同學取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸餾水配制）于一支潔凈的試管中，并加入2mL左右的苯．將反復打磨過的鐵絲伸入到溶液中，立即觀察到有藍色物質生成，即證明乙同學的預測是正確的．
（3）丙同學在實驗中用煮沸后的蒸餾水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是趕走溶解在溶液中的氧氣（或空氣）；鐵絲反復打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）為證明鐵電極處有Fe2+生成，丙同學設計了將鐵電極處溶液取出少許后滴加K3[Fe（CN）6]溶液檢驗的方法，請你再設計一個實驗方案驗證有Fe2+生成．
限選試劑：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
實驗步驟和結論（不要求寫具體操作過程）：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關原電池的說法正確的是（　　）
A．原電池中由電能轉化為化學能B．原電池中失電子的電極作負極
C．原電池的負極發(fā)生還原反應D．原電池中電子由正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某溫度時，2L的密閉容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化如下圖所示．
由圖中數(shù)據分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z，反應開始至1min，X的平均反應速率為0.15mol•L-1•min-1．若4min時反應達到最大限度，Z的物質的量等于0.4mol，此時，X的轉化率為60%，Y的物質的量濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．7.4g某飽和一元醇X與足量金屬Na反應，產生標準狀況下H2 1.12L，則飽和一元醇X的可能結構有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．紅辣椒中含有多種色澤鮮艷的天然色素，其中呈深紅色的色素是辣椒紅．依據下列結構簡式判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生氧化反應B．屬于芳香族化合物
C．能發(fā)生消去反應D．分子中含有11個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．含有下列離子的溶液中分別加入NaOH固體，能引起該離子濃度減�。ㄈ芤后w積不變）的是（　�。�
A．Cl-B．CO32-C．HCO3-D．AlO2-

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