2．在元素周期表中，在金屬與非金屬的分界線附近可找到（　　）
A．新型催化劑B．新型農(nóng)藥
C．半導(dǎo)體材料D．耐腐蝕的合金材料

分析 元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既有金屬性也有非金屬性，性質(zhì)決定用途，以此來(lái)解答．

解答 解：A．做催化劑的元素從過(guò)渡元素區(qū)尋找，故A不選；
B．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故B不選；
C．作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故C選；
D．耐高溫的合金材料在過(guò)渡元素區(qū)尋找，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，設(shè)計(jì)成原電池，在下面方框中畫(huà)出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液及書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式

電極反應(yīng)式：負(fù)極：Cu-2e-═Cu2+正極：2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有一種天然黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.0g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取D中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.10mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，用去20.00mL．已知化學(xué)方程式：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將黃銅礦研細(xì)所用儀器是研缽，稱量樣品所用的儀器為托盤(pán)天平．
（2）裝置A的作用是bd（填序號(hào)）．
a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速
（3）寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（5）判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變，證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（6）通過(guò)計(jì)算可知該黃銅礦的純度為92%．
（7）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置D，同樣可以準(zhǔn)確測(cè)定黃銅礦純度的是②（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究小組利用鐵棒、碳棒為電極，NaCl溶液為電解液，對(duì)鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正、負(fù)極產(chǎn)物進(jìn)行如下探究．
Ⅰ正極產(chǎn)物分析
（1）由于該腐蝕類(lèi)型為吸氧腐蝕，所以碳棒表面電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ負(fù)極產(chǎn)物探究
【查閱資料】
①K3[Fe（CN）6]（化學(xué)名稱：鐵氰化鉀）具有氧化性，其溶液在常溫下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活潑金屬等；
②Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色物質(zhì)，而Fe3+與K3[Fe（CN）6]溶液不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（2）①甲同學(xué)在鐵電極處滴加K3[Fe（CN）6]溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色物質(zhì)生成，認(rèn)為負(fù)極產(chǎn)物為Fe2+．
②乙同學(xué)向飽和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是有黃色渾濁出現(xiàn)，在甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，藍(lán)色物質(zhì)的產(chǎn)生可能是由于鐵電極能直接和K3[Fe（CN）6]溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)．
③丙同學(xué)取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸餾水配制）于一支潔凈的試管中，并加入2mL左右的苯．將反復(fù)打磨過(guò)的鐵絲伸入到溶液中，立即觀察到有藍(lán)色物質(zhì)生成，即證明乙同學(xué)的預(yù)測(cè)是正確的．
（3）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中用煮沸后的蒸餾水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是趕走溶解在溶液中的氧氣（或空氣）；鐵絲反復(fù)打磨的原因是除去表面的氧化膜．
（4）為證明鐵電極處有Fe2+生成，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了將鐵電極處溶液取出少許后滴加K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)的方法，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證有Fe2+生成．
限選試劑：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池中由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．原電池中失電子的電極作負(fù)極
C．原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D．原電池中電子由正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某溫度時(shí)，2L的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示．
由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，反應(yīng)開(kāi)始至1min，X的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．若4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度，Z的物質(zhì)的量等于0.4mol，此時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%，Y的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．7.4g某飽和一元醇X與足量金屬Na反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 1.12L，則飽和一元醇X的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．紅辣椒中含有多種色澤鮮艷的天然色素，其中呈深紅色的色素是辣椒紅．依據(jù)下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．屬于芳香族化合物
C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．分子中含有11個(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．含有下列離子的溶液中分別加入NaOH固體，能引起該離子濃度減�。ㄈ芤后w積不變）的是（　�。�
A．Cl-B．CO32-C．HCO3-D．AlO2-

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同步練習(xí)冊(cè)答案