Question

【題目】(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗：

A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。

Answer 1

【答案】Ba2+、Cl-，H+ Mg2+、SO42﹣、CO32﹣ Ba2+ + CO32-＝BaCO3↓ H++HCO3-＝H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O

【解析】

離子均為無色，用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，可知一定含H+，則不含CO32－；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，則一定不含Mg2+；取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則白色沉淀為BaCO3，可知原溶液一定含Ba2+，則不含SO42﹣，結(jié)合溶液為電中性，一定含陰離子為Cl-，不能確定是否含Na+。

Ⅰ、①由分析可知：一定含Ba2+、Cl-，H+，一定不含Mg2+、SO42﹣、CO32﹣，故答案為：Ba2+、Cl-，H+，Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；

②、C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ + CO32-＝BaCO3↓，故答案為：Ba2+ + CO32-＝BaCO3↓；

Ⅱ（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為H++HCO3-＝H2O+CO2↑；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液中生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。