【題目】已知：常溫下，0.01mol/LMOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq） 反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

試題分析：常溫下，0.01mol/LMOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿：MOH（aq）+H+（aq）═M+（aq）+H2O（l）△H1=－12.1 kJmol-1①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=－57.3 kJmol-1②，根據(jù)蓋斯定律，由①－②得：MOH（aq）M+（aq）+OH-（aq）△H=（-12.1+57.3）kJmol-1=+45.2 kJmol-1，答案選D。

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【題目】下列有關(guān)乙烯、乙醇、乙酸的說法錯誤的是

A. 聚乙烯的單體是乙烯

B. 乙醇不存在同分異構(gòu)體

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A.3.38g
B.4.58g
C.4.16g
D.4.41g

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【題目】在第二次世界大戰(zhàn)中，抗生素A拯救了成千上萬士兵的生命，當(dāng)時被譽(yù)為與原子彈、雷達(dá)齊名的三大發(fā)明之一�？股�A為

A．青霉素 B．阿司匹林 C．紅霉素 D．嗎啡

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【題目】下列物質(zhì)是最常見的溫室氣體

A．O2 B．H2 C．CO2 D．Cl2

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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。

（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式________。

（2）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是______，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

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