Question

(10分)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）

（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的物質(zhì)的量之比為                  ；

（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為             mol；

（3）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為              L；

（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO₂的體積，還需要知道               ；

（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO₂的體積[V（CO₂）]范圍是                                。

 

Answer 1

【答案】

（1）100 : 84（或25 : 21）（2） （3）

（4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(其他合理答案也給分)

（5）

【解析】（1）質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反應(yīng)比，所以二者的物質(zhì)的量之比是100：84。

（2）混合物中二者的物質(zhì)的量都分別為a/168mol與a/200mol，則根據(jù)方程式HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑可知，鹽酸的物質(zhì)的量是

（3）根據(jù)碳原子守恒或反應(yīng)方程式可知，生成CO₂是

（4）由于鹽酸不足，則生成的CO₂需要以鹽酸的物質(zhì)的量進(jìn)行計算，因此還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（5）可以采用極值法進(jìn)行計算，即如果全部是碳酸氫鈉，則生成CO₂是；如果全部是碳酸氫鉀，則生成的CO₂是，所以范圍是