Question

下列敘述不正確的是（　�。�

A．鐵表面鍍銅的裝置中，銅作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-?4OH-

D．電解精煉銅時，陽極溶解的銅與陰極析出的銅質量相等

Answer 1

分析：A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極；
B．作原電池負極的金屬被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；
D．電解精煉銅時，陽極上失電子的金屬不僅有銅還有雜質．

解答：解：A．電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，所以鐵表面鍍銅時，銅作陽極，鐵作陰極，故A正確；
B．鋅、鐵和海水構成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極被保護，故B正確；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C正確；
D．電解精煉銅時，陽極上失電子的金屬不僅有銅還有雜質，陰極上銅離子放電生成銅，所以陽極溶解的銅與陰極析出的銅質量不相等，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫．