Question

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   _ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為101KPa。反應(yīng)過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表：

時(shí)間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：

（1）①______________時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

②第5min時(shí)，從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析，改變的外界條件是________；平衡向_____方向移動(dòng)。

③在0.1Mpa、500℃時(shí)，起始時(shí)O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比的值，與SO₂平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖。

在圖中畫出在相同壓強(qiáng)下，溫度為400℃時(shí)，起始O₂和SO₂的物質(zhì)的量之比的值，與SO₂平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線。

（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V（mL），回答下列問題。

①當(dāng)V＜10mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為                              。

②當(dāng)V＝10mL時(shí)，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的濃度從大到小的順序?yàn)?/p>

                               。

③當(dāng)V＝amL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）＝2c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）；

當(dāng)V＝bmL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）＝c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）＋c（H₂C₂O₄）；則a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。

④當(dāng)V＝20mL時(shí)，再滴入NaOH溶液，則溶液中n（K⁺） / n（C₂O₄^2－）的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是                                             。

Answer 1

（1）①3～4min和7～9min

②增大壓強(qiáng)；   正     ③

（2）①H₂C₂O₄＋OH＝HC₂O₄＋H₂O

②c（HC₂O₄） ＞c（H⁺）＞c（C₂O₄²）＞c（H₂C₂O₄）

③a＞b

④變��；

因?yàn)槿芤褐写嬖谌缦缕胶釩₂O₄^2－＋H₂O HC₂O₄^－＋OH，當(dāng)增大c（OH）時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)，n（C₂O₄^2－）的值變大，而n（K⁺）的值不變，故n（K⁺） / n（C₂O₄^2－）的值變小。