下列氣體所含分子數(shù)最少的是

A．9.0g C2H6 B．標準狀況下5.6L 空氣

C．0.75mol N2 D．3.01×1023 個臭氧分子

B

【解析】

試題分析：9.0g C2H6的物質的量為：n=m/M=9.0g÷30g/mol=0.3mol，5.6L 空氣物質的量為：n=V÷22.4L/mol=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol；3.01×1023 個臭氧分子的物質的量為：n=N÷(6.02×1023)= (3.01×1023) ÷(6.02×1023)=0.5mol，通過比較得出B項的物質的量最小，故分子數(shù)最少。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，調節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產物的是

A．CO2通入澄清石灰水中 B．Na2CO3溶液中滴入HCl溶液

C．硫酸中加入鋅粉 D．鐵絲在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用有關概念判斷下列敘述正確的是

A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B．Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應

C．和互為同系物

D．BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空各2 分，共20分）

（1）用A 質子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)，E．電子層數(shù)，用序號回答下列問題。

①原子種類由 決定； ②元素的化學性質由 決定。

③質量數(shù)由 決定。

（2）寫出氟離子的結構示意圖____ _ _ ；

（3）在標準狀況下，4.48 L氨氣(NH3)的物質的量為_____ __ _，它與________ g H2S氣體含有相同數(shù)目的氫原子；

（4）3.0g由和構成的水2，該水分子的物質的量為 ，含中子數(shù)為 ；

（5）同溫同壓下，相同質量的H2和N2中物質的量之比為 ,密度之比為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氯水的表述不正確的是

A．氯水可以導電，說明氯氣是電解質

B．氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質反應

C．藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色

D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列概念中，前者不包括后者的是

A．氧化物、酸性氧化物 B．化合物、電解質

C．氧化還原反應、復分解反應 D．氧化還原反應、置換反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)根據(jù)下列變化關系：

已知：E是一種具有果香味、難溶于水的物質，請?zhí)羁眨?/p>

（1）A物質的名稱______________________ 。

B溶液為____________________________．作用為_________________________________。

（2）寫出④、⑥兩步反應的化學方程式，在( )號中標明反應類型。

④ _______________________________________________________ ( )

⑥_________________________________________________________ ( )

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子、灰色的是氧原子。該物質不具有的性質是

A．與氫氧化鈉反應 B．發(fā)生酯化反應

C．與稀硫酸反應 D．使紫色石蕊試液變紅

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）請回答下列問題：

（1）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應CH4＋H2O(g)? CO＋3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

800

1 000

1 200

1 400

平衡常數(shù)

0.45

1.92

276.5

1 771.5

①該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應

②T ℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小時后測得反應體系達到平衡狀態(tài)，此時c(CH4)＝0.5 mol·L－1，計算該溫度下CH4＋H2O(g)CO＋3H2的平衡常數(shù)K＝______，該溫度下達到平衡時H2的平均生成速率為_______________

（2）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn粒質量為m1，醋酸中加入的Zn粒質量為m2。則m1________m2(填“<”、“＝”或“>”)。

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