19．鉀元素的核素${\;}_{19}^{39}$K中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（　　）
A．1B．19C．20D．39

分析 原子符號ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：${\;}_{19}^{39}$K的質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)為39，中子數(shù)=39-19=20，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為20-19=1，
故選A．

點評 本題考查原子構成，明確原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（　�。�
A．四種元素位于同一周期B．b+1=d-1
C．氫化物穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子的氧化性：W3+＞X+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D．X2Z與X2M比較，穩(wěn)定性：X2Z＞X2M

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對現(xiàn)代元素周期表的提出做出最重要貢獻的科學家是（　　）
A．門捷列夫（俄國）B．紐蘭茲（英國）C．邁耶爾（德國）D．拉瓦錫（法國）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A是一種常見的半導體材料，E是一種白色沉淀．存在下列物質(zhì)轉化關系，據(jù)此填寫下列空白．
（1）A元素位于周期表中第三周期、IVA族；B的化學式是SiO2，其晶體屬于原子晶體．
（2）B與a溶液反應可用離子方程式表示為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（3）由G生成E的化學方程式是：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3
（4）下列說法正確的是：AB
A．F是密度最小的氣體
B．G的水溶液是制備木材防火劑的原料
C．B制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于原子的幾種描述中，正確的是（　　）
A．硫的原子結構示意圖：
B．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2：1
C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的化學反應速率為（　�。�
A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.008mol/（L•s）
C．v（H2O）=0.001mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生氫氣速率最大的是（　　）
A．0.1 mol/L的鹽酸15mLB．0.15 mol/L 的硫酸溶液8mL
C．0.2  mol/L 的鹽酸12mLD．18 mol/L的濃硫酸15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事件處理中，不正確的是（　�。�
A．用福爾馬林保存生物標本
B．試管上沾有苯酚時，用水洗
C．實驗室不慎將Hg灑在地上時，立即用硫粉覆蓋
D．皮膚上沾有苯酚時，立即用酒精擦洗

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