(9分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
(1)寫出B的化學式          ，D的化學式             。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式                              。
(3)寫出鑒別G溶液中的陽離子所用的試劑                        ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式                           。
（4）寫出向B溶液中加入溴水的離子方程式                          。

（1）FeCl2   KCl   （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）KSCN溶液或NaOH溶液   2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）2Fe2++Br2=2Fe3+

解析試題分析：由白色沉淀E轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，可推知E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3，G為FeCl3，A為Fe，B為FeCl2，D為KCl，C為KOH，H為AgCl，故答案為：
（1）FeCl2   KCl   （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）KSCN溶液或NaOH溶液   2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）2Fe2++Br2=2Fe3+
考點：無機物的推斷。
點評：熟悉物質(zhì)的特殊性質(zhì)。善于聯(lián)系物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數(shù)的問題：

(1)Kw的數(shù)學表達式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。

(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。

Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；

③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。

(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關

F．同離子效應(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應方程式表示為：______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2009—2010學年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學下學期期末監(jiān)測 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；

A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是               。
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應式為      。固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數(shù)的問題：
(1)Kw的數(shù)學表達式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。
(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關
F．同離子效應(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應方程式表示為：______________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數(shù)的問題：

(1)Kw的數(shù)學表達式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。

(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。

Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。

(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：

①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；

③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。

(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關

F．同離子效應(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應方程式表示為：______________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（6分）下列說法正確的是            （填序號）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離

④分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)

⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100 nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚

⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

密度
（g/cm3）

熔點
（℃）

沸點
（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             ，

導管B除了導氣外還具有的作用是                        。

②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。

（2）制備精品

   ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和

   食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在       層（填

“上”或“下”），分液后用      （填入編號）洗滌。

     A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液

   ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從        口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

   ③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在                左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是                          （     ）

A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品               B．環(huán)己醇實際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測定沸點

18．（12分）有機

物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

   （1）指出反應的類型：A→C：            。

   （2）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是                （填代號）。

   （3）寫出由A生成B的化學方程式

                                                                       。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是            （填序號）。

  （5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為                              。

   （6）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式

                                                                       。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

⑵下列有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是          填字母）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應

D．不可能發(fā)生加聚反應

⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結(jié)構(gòu)簡式為                       ；

⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有                       （填名稱）。

②F→G的反應類型是            ，該反應的化學方程式為                                        _                                        _                       。

③C→D的化學方程式為                                        _。

④寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                       。O%M

�。肿觾�(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質(zhì)。

20．（10分）有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31，取3.1克A物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，只生成2.7克水和標準狀況下CO22.24L，求有機物的分子式；若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應，請寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式并命名。

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