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【題目】下列說法正確的是

A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數目為2 NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數為2 NA

C. 鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多16g時轉移電子數為NA

D. 1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數目小于1.5 NA

【答案】C

【解析】

A.聚乙烯中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.4NH3十5O24NO+6H2O，O2過量，O2與NO反應生NO2，故B錯誤；

C.Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4(s)+2H2O，轉移2mol電子時負極質量凈增96g，正極質量凈增64g，多增32g，故轉移1mol電子時多增加16g，故C正確；

D.鋁離子和亞鐵離子水解產生H+，陽離子包括H+，陽離于總數增加，故1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數目大于1.5NA，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列___（填序號）物質相似。

A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：

___________________________________________________________________。

（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應中的還原劑是：_______。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有石灰、二氧化碳、___和___（寫化學式）。

（5）若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+

B. 物質B與物質C是同一種物質

C. A物質可為氨氣

D. 陰、陽兩極轉移的電子數之比為5∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①標準狀況下，1g氫氣和14g氮氣的體積相同

②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質子數為8NA

③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數為0.3NA

④常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L

⑤分子總數相等的NO2和CO2，所含氧原子數均為2NA

上述表述中正確的有：_______

（2）用容量瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差

①用天平稱量時所用砝碼生銹

②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度

③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

上述情況會使所配溶液濃度偏低的是 ：_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解乙二醛制備乙二酸（HOOC-COOH）的裝置如圖所示，通電后，Pt2電極上產生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸，下列說法正確的是

A. Pt2接電源的負極，發(fā)生還原反應

B. 鹽酸的作用是提供Cl－和增強導電性

C. 電路上每轉移1mol電子產生45g乙二酸

D. Pt1極上的電極反應為：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 Urolithin A常用于合成某藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Urolithin A分于中苯環(huán)上的一氯代物有6種

B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面

C. Urolithin A能發(fā)生加成、取代和氧化反應

D. Urolithin A在稀硫酸中的水解產物含2種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物有廣泛應用。

（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應式為________，可能發(fā)生副反應有_______。

（2）一氧化碳和空氣在酸性介質中構成燃料電池，負極反應式為___________。

（3）向75 mL 4 molL-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收。

①寫出該反應的離子方程式：___________________________。

②該吸收溶液中離子濃度大小排序為_________________________。

③常溫下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3的水解常數約等于__________。（用含a式表示）。

（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= —571.6kJmol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJmol-1

③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJmol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H＝_______________。

（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝-41.0kJ/mol，向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應�；旌蠚怏w中CO的物質的量與時間關系如下列所示：

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

I(800℃)

1.0

0.80

0.70

0.65

0.50

0.50

II(800℃)

1.0

0.7

0.60

0.50

0.50

0.50

相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是________，該溫度下，平衡常數=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（ ）

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（ ）

A.1mol鈉與足量氧氣反應，生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，轉移的電子數為NA

B.通常狀況下，NA個CO2分子的體積是22.4L

C.100ml0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數是0.2NA

D.若1gN2含有m個分子，則NA=m/28

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